Question

【題目】現有三種可溶性物質A、B、C，其中有一種是堿，兩種是鹽，溶于水后電離產生的離子如下表所示：

陽離子	Na＋ H＋ Ba2＋
陰離子	OH－ CO32－ SO42－

為鑒別它們，分別完成一些實驗。請根據實驗的結果回答下列問題：

（1）A溶液與B溶液反應可生成氣體X。根據上述六種離子之間的可能反應判斷X的化學式為 ，A溶液與B溶液反應的離子方程式為 。

（2）氣體X可以和C溶液反應生成沉淀D，沉淀D可與B溶液反應。則C的化學式為 ，B溶于水后的電離方程式為 。

（3）B溶液與C溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應至中性的離子方程式為 。

（4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為bL，則求算E在混合物中的質量分數的表達式為 。

Answer 1

【答案】

（1）CO2；2H++CO32—=H2O+CO2↑

（2）Ba(OH)2；NaHSO4=Na＋+H＋+SO42－

（3）2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓

（4）

【解析】

試題分析：（1）生成的氣體只有CO2符合，發生的反應為 2H++CO32-=H2O+CO2↑，故答案為：CO2； 2H++CO32-=H2O+CO2↑；

（2）CO2氣體可以和C溶液反應生成沉淀D，則C為Ba(OH)2，沉淀D為BaCO3，與B溶液反應，則B為NaHSO4，所以A為Na2CO3，在溶液中完全電離生成Na+、H+和SO42-，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：Ba(OH)2；NaHSO4=Na++H++SO42-；

（3）B為NaHSO4，C為Ba(OH)2，B溶液與C溶液反應至中性的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故答案為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；

（4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，發生的反應為BaCO3+2HCl=CO2↑+BaCl2+H2O，n(CO2)=mol，n(BaCO3)=n(CO2)=mol，m(BaCO3)=mol×197g/mol=g，m(BaSO4)=ag-g，所以：w(BaSO4)=×100%=×100%，故答案為：×100%。