Question

【題目】氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互反應：4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反應達到平衡時n(NaNO3)=0.1mol，NO2的轉化率為。下列敘述中正確的是

A. 10min內NO濃度變化表示的速率υ(NO)=0.01mol·L-1·min-1

B. 若升高溫度，平衡逆向移動，則該反應的

C. 若起始時向該容器中充入0.1molNO2(g)、0.2molNO(g)和0.1molCl2(g)（固體物質足量），則反應將向逆反應方向進行

D. 若保持其他條件不變，在恒壓下進行該反應，則平衡時NO2的轉化率小于

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.10min反應達到平衡時n(NaNO3)=0.1mol，則n(NO)=0.1mol， =0.005molL1min1，A項錯誤；

B. 升高溫度，平衡逆向移動，則該反應的△H<0，B項錯誤；

C. 根據上述條件，向2L恒容密閉容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反應達到平衡時n(NaNO3)=0.1mol，則NO2的轉化率為=50%，可知列出三段式如下：

則平衡常數K==0.625，若起始時向該容器中充入0.1molNO2(g)、0.2molNO(g)和0.1molCl2(g)，則各物質的濃度分別為：0.05mol/LNO2(g)、0.1mol/LNO(g)和0.05mol/LCl2(g)，其濃度商Qc==80>K，平衡向逆向移動，C項正確；

D. 該反應體系是氣體分子數減小的反應，若保持其他條件不變，在恒溫恒容條件下NO2的轉化率為，正反應氣體體積減小，恒溫恒壓時，容器體積減小，相當于加壓，平衡正向移動，平衡時NO2的轉化率大于，D項錯誤；

答案選C。