【題目】已知某有機物結構如圖，下列說法中正確的是
A. 該物質的化學式為C15H12O8BrCl
B. 該物質能與FeCl3溶液發生顯色反應
C. 1mol該物質最多能與3mol溴水發生加成反應
D. 一定條件下，1mol該物質最多能與7molNaOH反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硒元素（Se）是第4周期ⅥA族元素，單質有紅硒、黑硒和灰硒，灰硒是良好的半導體材料，硒最特殊的性質是在光照射下導電性可提高近千倍，可用于制造光電管。請回答下列問題：
（1）基態Se原子價電子的軌道表示式為__。
（2）As和Se是同一周期元素，As的第一電離能比Se大，原因是___。
（3）硒在空氣中燃燒能生成SeO2，常溫下，SeO2是易揮發的白色固體，熔點為340~350℃，315℃時升華，則SeO2固體是___晶體；寫出一種與SeO2互為等電子體的陰離子的化學式__。
（4）H2SeO4和H2SO4相似，是一種不易揮發的強酸。SeO42-的空間構型為___，中心原子的雜化方式為___。
（5）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，Zn原子的配位數為___，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質量為Mg·mol-1，用NA代表阿伏加德羅常數，則晶胞參數a（即晶胞的邊長）為___nm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互反應：4NO2(g)+2NaCl(s) 
2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 
在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反應達到平衡時n(NaNO3)=0.1mol，NO2的轉化率為
。下列敘述中正確的是
A. 10min內NO濃度變化表示的速率υ(NO)=0.01mol·L-1·min-1
B. 若升高溫度，平衡逆向移動，則該反應的
C. 若起始時向該容器中充入0.1molNO2(g)、0.2molNO(g)和0.1molCl2(g)（固體物質足量），則反應將向逆反應方向進行
D. 若保持其他條件不變，在恒壓下進行該反應，則平衡時NO2的轉化率小于
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、
。某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后配成試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：①取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質量不變。②另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解。
（1）實驗①能確定該霧霾中肯定不含的離子為_______________________。
（2）判斷Cl-是否存在，若存在求其最小濃度（若不存在說明理由）________。
（3）該霧霾中肯定含有的離子為_________________________。
（4）1.16g白色沉淀為________（寫化學式）。
（5）反應中消耗的BaCl2的物質的量為________mol。
（6）操作②中加鹽酸沉淀溶解的離子方程式為______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫時，1mol·L－1的CH3NH2和1mol·L－1的NH2OH（NH2OH+H2O
NH3OH++OHˉ）兩種堿溶液，起始時的體積均為10mL，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得曲線如圖所示（V表示溶液的體積），pOH=－lgc（OH－）。下列說法正確的是
A. NH2OH的電離常數K的數量級為10－8
B. CH3NH3Cl鹽溶液中水解離子方程式為：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－
C. 當兩溶液均稀釋至lg
=4時，溶液中水的電離程度：NH2OH >CH3NH2
D. 濃度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中離子濃度大小關系：c（CH3NH3+）<c（NH3OH+）
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【題目】一種從植物中提取的天然化合物a-damascone可用于制作“香水”，其結構為
有關該化合物的下列說法不正確的是（ ）
A. 該化合物含有2種官能團
B. 該化合物可發生加聚反應
C. 該化合物可與溴水發生1,4-加成反應
D. 與溴CCl4溶液反應生成的產物經水解、稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，可得淡黃色沉淀
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【題目】按要求回答下列問題：
（1）3-甲基-戊烯的結構簡式為___________
（2）某炔的分子式為C4H4它是合成橡膠的中間體，它有多種同分異構體。
①寫出它的一種鏈式結構的同分異構體的結構簡式（提示：同一個碳原子上連接2個碳碳雙鏈的結構不穩定）______________
②它有一種同分異構體，每個碳原子均達飽和，且碳與碳的夾角相同，該分子中碳原子形成的空間構型為__________________形
（3）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2消耗氧氣6.72L（標準狀況下），則該物質的實驗式是________
（4）寫出由甲苯制TNT的方程式______________________
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【題目】從定性分析到定量研究是高中生化學學習的重要發展歷程。請你根據所學知識對以下化學問題進行定量分析。
（1）高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。在用KMnO4酸性溶液處理CuS的混合物時，發生的反應如下：MnO4-+ CuS + H+=Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O，請配平離子方程式并用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目：___。
（2）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化劑是__，氧化產物與還原產物的物質的量之比為___。
（3）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環境污染，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣），若反應中消耗Cl2 1.5mol，則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為__ L。
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【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA
B. 將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/L
C. 用鉑電極電解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足夠長時間，轉移電子數一定為0.2NA
D. 常溫下，14 g的146C含中子數目為6NA
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