【題目】我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發生反應：H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中發生的反應：
下列說法正確的是（ ）
A. 甲池中碳棒上發生的電極反應為AQ+2H+-2e-=H2AQ
B. 乙池溶液中發生的反應為H2S+I3-=3I-+S+2H+
C. 該裝置中電能轉化為光能
D. H+從甲池移向乙池
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分反應。實驗中觀察到的現象是______________________，說明該反應是___________熱反應，這是由于反應物所具有的總能量_________ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。
（2）將Fe+2FeCl3=3FeCl2設計為一個原電池，則該電池的負極材料為__________，正極電極反應式為__________________________________。
（3）恒溫下，將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中，發生如下反應：N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g)。若反應進行到時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=__________。反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（已經折算為標準狀況下），其中NH3的體積分數為25%。則平衡時H2的轉化率為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚不僅是重要的化工原料，而且還是性能優良的能源和車用燃料。現代工業上可通過煤化工的產物CO和H2來合成二甲醚，其主要反應為：
（ⅰ）CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H= －90.1kJ·mol－1
（ⅱ）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= －24.5kJ·mol－1
（1）寫出CO和H2來直接合成二甲醚的熱化學方程式________。
（2）溫度T時，在容積為2.00L的某密閉容器中進行上述反應（ⅰ），反應過程中相關數據如圖1所示。
①下列說法能表明反應已達到平衡狀態的是______。
a.容器中氣體的壓強不再變化 b.混合氣體的密度不再變化
c.混合氣體的平均相對分子質量不再變化 d.2υ正(H2)=υ逆(CH3OH)
②該化學反應0~10min的平均速率υ(H2)=_____。
③其他條件不變時，15mim時再向容器中加入等物質的量的CO和H2，則H2的轉化率____（填增大、不變或減小）。
④對應氣相反應，常用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替某物質的量濃度（cB）表示平衡常數（以Kp表示），其中，pB=p總×B的體積分數；若在T時平衡氣體總壓強為p總，則該反應Kp=_____。
⑤圖2表示氫氣轉化率隨溫度變化的趨勢，請解釋T0后氫氣轉化率的變化原因__________。
（3）二甲醚燃料電池的工作原理如圖所示，則X電極的電極反應式為__________。用該電池對鐵制品鍍銅，當鐵制品質量增加12.8g時，理論上消耗二甲醚的質量為_________g。（精確到0.01）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1 mol/L的是( )
A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發掉50 g水的溶液
D. 標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
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【題目】如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL稀鹽酸。
回答下列問題：
(1)實驗中觀察到的現象是________________。
(2)產生上述現象的原因是________________。
(3)寫出有關反應的離子方程式____________。
(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
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【題目】I．一定溫度下，某容積為2 L的密閉容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖，依圖所示：
（1）該反應的化學方程式是____________________________。
（2）在圖上所示的三個時刻中，_______（填t1、t2或t3）時刻達到化學反應限度。
II．一定溫度下將6 mol A及6 mol B混合于2 L的密閉容器中，
發生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，經過5分鐘后反應達到平衡，測得A的轉化率為60%，C的平均反應速率是0.36 mol/（L·min）。求：
（1）平衡時D的濃度=___________________。
（2）B的平均反應速率υ(B)= ___________________________。
（3）x=_________。
（4）開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為______________（化為最簡整數比）。
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【題目】甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產物除水蒸氣外，還有碳的氧化物。某化學小組利用如圖裝置探究其反應產物。
[查閱資料]①CO能與銀氨溶液反應：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH4+＋CO32－＋2NH3。
②Cu2O為紅色，不與Ag+反應，能發生反應：Cu2O＋2H＋===Cu2+＋Cu＋H2O。
（1）裝置A中反應的化學方程式為___________________________________________。
（2）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A→__________________。(填字母編號)
（3）實驗中滴加稀鹽酸的操作為______________________________________________。
（4）已知氣體產物中含有CO，則裝置C中可觀察到的現象是________________；裝置F的作用為_________________________________________。
（5）當反應結束后，裝置D處試管中固體全部變為紅色。
①設計實驗證明紅色固體中含有Cu2O：______________________________________________。
②欲證明紅色固體中是否含有Cu，甲同學設計如下實驗：向少量紅色固體中加入適量0.1mol·L1AgNO3溶液，發現溶液變藍，據此判斷紅色固體中含有Cu。乙同學認為該方案不合理，欲證明甲同學的結論，還需增加如下對比實驗，完成表中內容。
實驗步驟(不要求寫出具體操作過程) | 預期現象和結論 |
__________________ | 若觀察到溶液不變藍，則證明紅色固體中含有Cu；若觀察到溶液變藍，則不能證明紅色固體中含有Cu |
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【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，鐵觸媒在500 ℃左右時的活性最大，這也是合成氨反應一般選擇在500 ℃左右進行的重要原因之一。CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe＋5CO===Fe(CO)5；在溶液中除去CO的化學方程式為[Cu(NH3)2]OOCCH3＋CO＋NH3 = 剎[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。請回答下列問題：
(1)基態Fe原子的核外電子排布式為[Ar]___；C、N、O的電負性由大到小的順序為______。
(2)Cu2＋在水中呈現藍色是因為形成了四水合銅(Ⅱ)離子，其化學式為______；配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，銅顯___價，碳原子的雜化軌道類型是______，NH3價電子對互斥理論模型是______。
(3)用[Cu(NH3)2]OOCCH3溶液除去CO的反應中，肯定有________(填字母)形成。
A．離子鍵 B．配位鍵 C．非極性鍵 D．σ鍵
(4)Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是________。
(5)單質鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數之比為________，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為________(寫出已化簡的比例式即可)。（兩種堆積中最鄰近的鐵原子的核間距相等）
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【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
稱取粗鹽
濾液
精鹽
（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是___。
（2）在第③步操作中，選擇的除雜劑NaOH不能用KOH代替，理由是___。
（3）第④步中加入過量的Na2CO3的目的是___。
（4）在第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___（填化學式）。
（5）寫出第⑥步操作反應的離子方程式：___、___。
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