Question

【題目】如圖是實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置。其中：A中盛有MnO2，B中盛有濃鹽酸。

（1）用下列兩種方法制取氯氣：

①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；

②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應。不考慮HCl的揮發，

則兩種方法生成的氯氣的量是方法①___②（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）儀器B的名稱是__。

（3）C中盛飽和食鹽水（氯氣在其中的溶解度很小），是為了除去氯氣中混有的__氣體。

（4）儀器D用來干燥氯氣，其中盛放的試劑是__。

（5）E中裝鐵粉，其中發生反應的化學方程式是__。

（6）G中盛有NaOH溶液，目的是___。其中發生反應的離子方程式是___。

Answer 1

【答案】< 分液漏斗 HCl 濃硫酸 2Fe+3Cl2=FeCl3 吸收Cl2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】

（1）MnO2與熱的濃鹽酸發生反應，生成二氯化錳和氯氣，反應的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；當鹽酸濃度減小到一定程度時，與MnO2就不能再發生反應。

①含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應，此時HCl為4mol，生成Cl2小于1mol；

②87gMnO2為1mol，與足量的濃鹽酸反應，可生成Cl21mol；

通過前面的計算便可確定兩種方法生成氯氣的量的大小關系。

（2）儀器B的名稱是分液漏斗；

（3）C中盛飽和食鹽水（氯氣在其中的溶解度很小），是為了除去氯氣中混有的HCl氣體；

（4）儀器D用來干燥氯氣，其中盛放的試劑是液體干燥劑，只能為濃硫酸；

（5）E中裝鐵粉，發生鐵與氯氣生成三氯化鐵的反應；

（6）G中盛有NaOH溶液，目的是吸收氯氣，防止污染環境。

（1）MnO2與熱的濃鹽酸發生反應，生成二氯化錳和氯氣，反應的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；當鹽酸濃度減小到一定程度時，與MnO2就不能再發生反應。

①含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應，此時HCl為4mol，生成Cl2小于1mol；

②87gMnO2為1mol，與足量的濃鹽酸反應，可生成Cl21mol；

則兩種方法生成的氯氣的量是方法①<②；答案為：<；

（2）儀器B的名稱是分液漏斗；答案為：分液漏斗；

（3）C中盛飽和食鹽水，因為氯氣微溶于飽和食鹽水，而氯化氫易溶于飽和食鹽水，所以是為了除去氯氣中混有的HCl氣體；答案為：HCl；

（4）儀器D用來干燥氯氣，其中盛放的試劑是液體干燥劑，只能為濃硫酸；答案為：濃硫酸；

（5）E中裝鐵粉，發生鐵與氯氣生成三氯化鐵的反應，方程式為3Cl2 +2Fe2FeCl3；

答案為：3Cl2 +2Fe2FeCl3；

（6）G中盛有NaOH溶液，目的是吸收氯氣，防止污染環境；發生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；答案為：吸收Cl2；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。