Question

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 在0～a范圍內，只發生中和反應

B. a=0.3

C. ab段發生反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2

Answer 1

【答案】B

【解析】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸，氫氧化鈉首先被中和，然后鹽酸與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，最后碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，結合圖像分析解答。

A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸發生的反應依次為H＋＋OH－＝H2O、CO32－＋H＋＝HCO3－、HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，第三步才開始產生氣體，故0-a范圍內，發生了前兩步反應，A錯誤；

B、生成CO2 0.01mol，根據方程式HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑可知，消耗鹽酸的物質的量是0.01mol，消耗鹽酸的體積為0.1L，所以a＝0.3，B正確；

C、ab段立即產生氣體，則反應為： HCO3-+H+=H2O+CO2↑，C錯誤；

D、生成0.01mol CO2，則Na2CO3為0.01mol，Na2CO3共消耗鹽酸0.02mol，從圖上可知整個過程共消耗0.04molHCl，所以與NaOH反應的鹽酸是0.04mol－0.02mol＝0.02mol，則NaOH為0.02mol，因此原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為2:1，D錯誤。

答案選B。