Question

【題目】下列各項表述與示意圖一致的是：

A．圖①中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

B．圖②表示25 ℃時，用0．01 mol·L－1鹽酸滴定一定體積的0．01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C．圖③表示CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH，反應CH4的轉化率與溫度、壓強的關系，且p1＞p2,ΔH＜0

D．圖④ 中曲線表示反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0；正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：反應CH2=CH2(g)＋H2(g) →CH3CH3(g)ΔH>0，故A錯誤；滴定前0.01 mol·L－1 NaOH溶液的PH=12，，故B錯誤；升高溫度甲烷的轉化率增大，CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH>0；增大壓強，平衡逆向移動，甲烷的轉化率減小，故C錯誤；升高溫度平衡逆向移動，正反應的平衡常數K減小，逆反應的平衡常數K增大，故D正確。