【題目】I.一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，依圖所示：
（1）該反應的化學方程式是 。
（2）在圖上所示的三個時刻中， （填t1、t2或t3）時刻達到化學反應限度。
II.一定溫度下將6mol的A及6molB混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）
xC（g） + 2D（g），經過5分鐘后反應達到平衡，測得A的轉化率為60﹪，C的平均反應速率是0.36mol/（Lmin）。
求：（1）平衡時D的濃度= mol/L。
（2）B的平均反應速率υ（B）= mol/（ L.min）。
（3）x= 。
（4）開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為 。（化為最簡整數比）
【答案】 I.（1）2N
M；（2）t3
II． （1） 1.2 （2） 0.12 （3）3 （4）10:11
【解析】
試題分析：I.（1）根據圖示可知N不斷減少，M不斷增加，所以N是反應物，M是生成物，當反應進行到t3時，各種物質都存在，物質的量不變，反應達到平衡狀態。在相同的時間內，N減少6mol，M增加3mol，二者的物質的量的比是6:3=2:1，所以反應方程式是2NM；
（2）當反應處于平衡狀態時，物質的濃度不變。根據圖示可知在圖上所示的三個時刻中t3時刻處于平衡狀態 ；
II.（1）經過5分鐘后反應達到平衡，測得A的轉化率為60﹪，則消耗A是3.6mol，根據化學方程式可知，反應生成D為2.4mol，所以平衡時D的濃度為2.4mol÷2L=1.2mol/L。
（2）根據上述分析，5分鐘后，消耗A是3.6mol，根據化學方程式可知，消耗B為1.2mol，則B的平均反應速率υ（B）=1.2mol÷(2L×5min)= 0.12 mol/（ L.min）。
（3）C的平均反應速率是0.36mol/（Lmin），B的平均反應速率υ（B）= 0.12 mol/（ L.min），根據化學反應速率之比等于化學計量數之比，則1：x=0.12:0.36=1:3，可知x＝3。
（4）根據上述分析，開始時，A、B的物質的量分別為6mol、6mol，反應達平衡時，A、B、C、D的物質的量分別為2.4mol、4.8mol、3.6mol、2.4mol，根據壓強之比是相應的物質的量之比，則開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為（6+6）÷（2.4+4.8+3.6+2.4）=10:11。
鴻圖圖書寒假作業假期作業吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究有機物一般經過以下幾個基本步驟：分離、提純 → 確定實驗式 → 確定分子式 → 確定結構式。有機物A可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
實 驗 步 驟 | 解 釋 或 實 驗 結 論 |
（1）稱取A 9．0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。 | 試通過計算填空： （1）A的相對分子質量為 。 |
（2）將此9．0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重5．4g和13．2g。 | （2）A的分子式為 。 |
（3）另取A 9．0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2．24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2．24LH2（標準狀況）。 | （3）用結構簡式表示A中含有的官能團 |
（4）A的核磁共振氫譜如下圖：
| （4）A中含有 種氫原子。 綜上所述，A的結構簡式為 。 |
（5）兩分子A可反應生成一個六元環狀化合物 | （5）寫出此反應的方程式 。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義。
（1）①硫離子的結構示意圖為 。
②加熱時，硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為 。
（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2-)關系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發）。
①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1。
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，當溶液pH= 時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數如下表。
①HSO3-的電離平衡常數表達式K= 。
②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為 。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示幾種無機物之間的轉換關系。其中A、B均為黑色粉末，B為非金屬單質，C為無色無毒氣體，D為金屬單質，E是紅棕色氣體，G是具有漂白性的氣體，H的水溶液呈藍色。
請回答下列問題：
（1）A的化學式是 ，C的電子式是 ，Y的名稱是 。
（2）反應1的化學方程式為 。
（3）19.2g的D與足量的一定濃度X的溶液反應，將所得到的氣體與 LO2（標準狀況下）混合，恰好能被水完全吸收。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）
3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質的量為3mol，用D表示的化學反應速率v（D）為0.2mol/（L·min）。計算
（1）5min末A的物質的量濃度為__________。
（2）前5min內用B表示的化學反應速率v（B）為___________。
（3）化學方程式中n值為__________。
（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A）=5mol/（L·min） ②v（B）=6mol/（L·min）
③v（C）=4.5mol/（L·min） ④v（D）=8mol/（L·min）
其中反應速率最快的是__________（填編號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下。請回答下列問題：
（1）反應Ⅲ的離子方程式為4CuCl2－+O2+4H+＝4Cu2+＋8Cl－+2H2O，CuCl2－中銅元素的化合價為______，該反應中的氧化劑是___________。
（2）一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入硫酸，可以析出硫酸銅晶體而不析出氯化銅晶體，其原因可能是____________________________________________________。
（3）煉鋼時，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，以降低生鐵的含碳量，該過程中主要反應的化學方程式是______________________________________________________________。
（4）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環境污染的后果是_____________________________。
（5）已知反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl—＝2CuCl2－＋S，反應Ⅰ的產物為_____________和_____________。（填化學式）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新型無機非金屬材料中，氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示：
請回答下列問題：
（1） 由B2O3制備BN的化學方程式是_________________________________；
（2） 基態B原子的電子排布圖為________________；B和N相比，電負性較大的是__________，BN中B元素的化合價為__________；
（3） 在BF3分子中，F—B—F的鍵角是________， B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF－4的立體構型為________；
（4） 在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為___________________，層間作用力為________；
（5） 六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5 pm，立方氮化硼的一個晶胞中含有______個氮原子、________個硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA，右圖為金剛石晶胞)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、某有機物的結構簡式如下圖所示
試回答：
（1）該有機物的分子式 ，苯環上一氯代物有 種。
（2）含有官能團的名稱
（3）1mol該有機物分別與足量的H2、溴水反應需消耗H2 mol，Br2 mol
（4）該有機物與金屬鈉反應的化學方程式為
（5）該有機物在Cu催化下發生氧化反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表列出了A～R 9種元素在周期表中的位置：
（1）F元素的名稱為 ；畫出B的原子結構示意圖： 。
（2）這9種元素中，化學性質最不活潑的是_______；既具有非金屬元素的某些性質，又可能具有金屬元素的某些性質的元素是 。（填元素符號）
（3）A、D、E三種元素的最高價氧化物形成的晶體中屬于分子晶體的是 ，A、B兩元素的氧化物中熔點較高的是 ，C、D、F形成的氫化物分子中共價鍵的極性由強到弱的順序為 。（填化學式）
（4）工業上用D的一種單質為原料生產E單質粗品的化學方程式為 。
（5）G和H的原子序數相差 。（填數字）
（6）寫出一個能證明G比H活潑的化學方程式 。
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