【題目】一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下。請回答下列問題：
（1）反應Ⅲ的離子方程式為4CuCl2－+O2+4H+＝4Cu2+＋8Cl－+2H2O，CuCl2－中銅元素的化合價為______，該反應中的氧化劑是___________。
（2）一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入硫酸，可以析出硫酸銅晶體而不析出氯化銅晶體，其原因可能是____________________________________________________。
（3）煉鋼時，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，以降低生鐵的含碳量，該過程中主要反應的化學方程式是______________________________________________________________。
（4）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環境污染的后果是_____________________________。
（5）已知反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl—＝2CuCl2－＋S，反應Ⅰ的產物為_____________和_____________。（填化學式）
【答案】（1）+1（1分） O2 （1分） （2）該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅（2分）
（3）3C+Fe2O3
2Fe+3CO↑（2分）（4）形成酸雨（1分）（5）FeS2、CuS（2分）
【解析】
試題分析：（1）CuCl2－中氯元素的化合價是－1價，則根據正負價代數和為0可知銅元素的化合價為＋1價；反應Ⅲ的離子方程式為4CuCl2－+O2+4H+＝4Cu2+＋8Cl－+2H2O，在反應中銅元素化合價從＋1價升高到＋2價失去電子，氧氣中氧元素化合價從0價降低到－2價，得到電子，所以該反應中的氧化劑是氧氣。
（2）一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入硫酸，可以析出硫酸銅晶體而不析出氯化銅晶體，這說明該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅。
（3）煉鋼時，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，以降低生鐵的含碳量，這說明 高溫下氧化鐵能與碳反應，因此該過程中主要反應的化學方程式是3C+Fe2O32Fe+3CO↑。
（4）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環境污染的后果是形成酸雨。
（5）已知反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl—＝2CuCl2－＋S，這說明反應Ⅰ的產物一定有CuS。而反應Ⅱ過濾后的生成物有FeS2，因此反應Ⅰ的產物還有FeS2。
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【題目】化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。
Ⅰ.測定化學反應速率
該同學利用如圖裝置測定化學反應速率。（已知：S2O32-＋2H＋＝H2O＋S↓＋SO2↑）
（1）為保證實驗準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是_______________；除如圖裝置所示的實驗用品、儀器外，還需要的意見實驗儀器是__________。
（2）若在2 min時收集到224 mL（已折算成標準狀況）氣體，可計算出該2 min內H＋的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是________________________。
（3）試簡述測定該反應的化學反應速率的其他方法：__________________（寫一種）。
Ⅱ．為探討化學反應速率的影響因素，設計的實驗方案如下表。（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）
實驗 序號 | 體積V/mL | 時間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
（4）該實驗進行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。
（5）表中Vx=_______mL，比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結論： ____________
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【題目】“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結構簡式如圖所示。
（1）下列關于M的說法正確的是______(填序號)。
a．屬于芳香族化合物 b．遇FeCl3溶液顯紫色
c．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 d．1molM完全水解生成2mol醇
（2）肉桂酸是合成M的中間體，其一種合成路線如下：
①烴A的名稱為______。步驟I中B的產率往往偏低，其原因是__________。
②步驟II反應的化學方程式為______________。
③步驟III的反應類型是________。
④肉桂酸的結構簡式為__________________。
⑤C的同分異構體有多種，其中苯環上有一個甲基的酯類化合物有_____種。
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【題目】碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農業生產中有廣泛的應用。
（1）用于發射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化劑是液態四氧化二氮。二者在反應過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應的熱化學方程式_________________。
（2）298 K時，在2L恒容密閉容器中發生反應：2NO2（g）
N2O4（g）ΔH＝－a kJ·mol－1 （a＞0）。N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖1。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題。
①298k時，該反應的平衡常數為________。
②在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖2所示。
下列說法正確的是（ ）
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
d．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，則此時V（正） V（逆）（填“>”“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。現向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖3所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點，
①水的電離程度最大的是__________（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）
②其溶液中c（OH-）的數值最接近NH3·H2O的電離常數K數值的是 ；
③在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。
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【題目】I.一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，依圖所示：
（1）該反應的化學方程式是 。
（2）在圖上所示的三個時刻中， （填t1、t2或t3）時刻達到化學反應限度。
II.一定溫度下將6mol的A及6molB混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）
xC（g） + 2D（g），經過5分鐘后反應達到平衡，測得A的轉化率為60﹪，C的平均反應速率是0.36mol/（Lmin）。
求：（1）平衡時D的濃度= mol/L。
（2）B的平均反應速率υ（B）= mol/（ L.min）。
（3）x= 。
（4）開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為 。（化為最簡整數比）
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）表中最活潑的金屬是__________，單質能用作半導體材料的是__________，化學性質最穩定的是__________ （填寫元素符號）。
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________ （填寫元素符號），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥和⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：_________________________。
（3）③與⑩組成的化合物屬于__________（填“離子化合物”或“共價化合物”）用電子式表示該化合物的形成過程________________________________。①的氫化物中含有__________（填“離子鍵”或“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）的電子式是__________。
（4）⑦和⑩的氫化物中沸點較高的是__________（寫化學式）原因是_________。
（5）請設計一個實驗，比較⑦⑩單質氧化性的強弱：________________________________。
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【題目】乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產品。
（一）制備苯乙烯（原理如反應I所示）：
（1）部分化學鍵的鍵能如下表所示：
根據反應I的能量變化，計算x= ____。
（2）工業上，在恒壓設備中進行反應I時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。用化學平衡理論解釋通入水蒸氣的原因為____ 。
（3）從體系自由能變化的角度分析，反應I在____（填“高溫”或“低溫”）下有利于其自發進行。
（二）制備α-氯乙基苯（原理如反應II所示）：
（4）T℃時，向10 L恒容密閉容器中充人2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發生反應Ⅱ，5 min時達到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HCl的物質的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖l所示：
①0—5 min內，以HCl表示的該反應速率v(HCl)=_____________。
②T℃時，該反應的平衡常數K=_____________。
③6 min時，改變的外界條件為_____________。
④10 min時，保持其他條件不變，再向容器中充人1moI乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12 min時達到新平衡。在圖2中畫出10-12 min，Cl2和HCl的濃度變化曲線（曲線上標明Cl2和HC1）；0—5 min和0—12 min時間段，Cl2的轉化率分別用α1、α2表示，則αl α2(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】某有機物M(
)是一種重要的化工原料，請回答下列問題：
（1）M的分子式為 。
（2）M與H2按物質的量比1:1反應的產物，可能具有的性質是 (填序號)
A．易燃 B．難溶于水 C．可發生加成反應
（3）某耐熱型樹脂R可由M和丙烯腈(CH2=CHCN)共聚而成。假定按1:1比例反應，試寫出R的結構簡式： 。
（4）以M為原料合成產品N(
)的流程如下(條件略)
則A的結構簡式為 ，反應②的發生條件通常是 。
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【題目】2-硝基-l，3-苯二酚由間苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如下：
部分物質的相關性質如下：
制備過程如下：
第一步：磺化。稱取71.5g間苯二酚，碾成粉末放入燒瓶中，慢慢加入適量濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度在一定范圍內15min(如圖1)。
第二步：硝化。待磺化反應結束后將燒瓶置于冷水中，充分冷卻后加入“混酸”，控制溫度繼續攪拌l5min。
第三步：蒸餾。將硝化反應混物的稀釋液轉移到圓底燒瓶B中，然后用圖2所示裝置進行水蒸氣蒸餾。
請回答下列問題：
（1）實驗室中把問苯二酚碾成粉末需要的玻璃儀器是________。
（2）磺化步驟中控制溫度最合適的范圍為(填字母)________。
a．30℃～60℃ b．60℃～65℃ c．65℃～70℃ d．70℃～100℃
（3）硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是____________。
（4）圖2中，燒瓶A中長玻璃管起穩壓作用，既能防止裝置中壓強過大引起事故，又能防止___________；直形冷凝管C中的現象是_________，反應一段時間后，停止蒸餾，此時的操作是____________(填有關旋塞和酒精燈的操作)。
（5）水蒸氣蒸餾是分離和提純有機物的方法之一，被提純物質必須具備的條件正確的___________。
a．不溶或難溶于水，便于最后分離 b．在沸騰下與水不發生化學反應
c．具有一定的揮發性 d．具有較低的熔點
（6）本實驗最終獲得12.0g桔紅色晶體，則2-硝基-1，3-苯二酚的產率約為_______。
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