Question

【題目】下圖表示幾種無機物之間的轉換關系。其中A、B均為黑色粉末，B為非金屬單質，C為無色無毒氣體，D為金屬單質，E是紅棕色氣體，G是具有漂白性的氣體，H的水溶液呈藍色。

請回答下列問題：

（1）A的化學式是 ，C的電子式是 ，Y的名稱是 。

（2）反應1的化學方程式為 。

（3）19.2g的D與足量的一定濃度X的溶液反應，將所得到的氣體與 LO2（標準狀況下）混合，恰好能被水完全吸收。

Answer 1

【答案】（1）CuO；；濃硫酸；（2）C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；

（3）3.36。

【解析】

試題分析：根據已知條件可確定A是CuO，B是C；C是CO2，D是Cu，E是NO2，F是H2O，G是SO2，H是CuSO4，I是NO。X是HNO3，Y是H2SO4。（1）A的化學式是CuO，C的電子式是，Y的名稱是濃硫酸；（2）反應1是碳與濃硝酸在加熱時發生氧化還原反應，產生CO2、NO2、H2O，根據電子守恒、原子守恒，可得反應的化學方程式為C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；（3）19.2g的Cu的物質的量是n（Cu）=19.2g÷64g/mol=0.3mol，該物質與足量的一定濃度濃硝酸X的溶液發生反應：Cu+ 4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O，將所得到的氣體與一定體積的O2混合，恰好能被水完全吸收，根據電子轉移數目相等，可知反應過程中電子轉移的物質的量是n（e-）=0.3mol×2=0.6mol，則反應的氧氣的物質的量是n（O2）=0.6mol÷4=0.15mol,則在標準狀況下氧氣的體積是V（O2）= 0.15mol×22.4L/mol=3.36L。