【題目】在2A(g)＋B(s)
3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是
A. v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B. v(B)＝0.5 mol·L－1·s－1
C. v(C)＝0.9mol·L－1·s－1 D. v(D)＝1 mol·L－1·s－1
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【題目】在一定溫度時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線如圖，其中a表示不使用催化劑時的能量變化曲線，b表示使用催化劑時的能量變化曲線。下列敘述正確的是
A. 狀態M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)
B. 該反應的熱化學方程式為：N2+3H2
2NH3 △H=-92kJ·mol-l
C. 使用催化劑，降低了反應進行所需的最低能量，增大了反應放出的能量
D. 使用催化劑，并不能改變反應的△H
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【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
① CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ/mol
② CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ/mol
下列說法正確的是 （ ）
A. CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/mol
B. 反應①中的能量變化如圖所示
C. CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D. 根據②推知反應：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol
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【題目】過碳酸鈉（2Na2CO33H2O2）俗稱固體雙氧水。實驗室可用碳酸鈉和雙氧水等為原料來制備，具體流程如下：
已知：①相關反應的方程式如下：2Na2CO3+3H2O2＝2Na2CO33H2O2△H＜0
②工業上常以產品活性氧的質量分數[ω（活性氧）＝
×100%]來衡量產品的優劣，13.00%以上為優等品。
請回答：
表1 反應溫度對產品收率及活性氧含量的影響
反應溫度/℃ | 產品收率/% | 活性氧質量分數/% |
5 | 65.3 | 12.71 |
10 | 73.2 | 13.24 |
15 | 85.0 | 13.55 |
20 | 83.2 | 13.30 |
25 | 55.1 | 12.78 |
表2加料時間對產品收率及活性氧含量的影響
加料時間/min | 產品收率/% | 活性氧質量分數/% |
5 | 65.7 | 13.30 |
10 | 76.8 | 14.75 |
15 | 81.3 | 14.26 |
20 | 89.0 | 13.82 |
25 | 87.9 | 13.51 |
（1）分析表1，一般選擇的反應溫度為_____。
（2）分析表2，加料時間對產品收率也有很大影響，時間太短或太長均不利于生產，加料時間太短導致產品收率較低的原因是_____。
（3）結晶過程中加入氯化鈉，作用是_____。
（4）下列關于抽濾操作，正確的是_____。
A．準備略大于漏斗內徑的濾紙，以蓋住布氏漏斗瓷板上的小孔
B．用傾析法先轉移溶液，待溶液快流盡時再轉移沉淀
C．洗滌沉淀時，加入少量水并開大水龍頭，重復操作2～3次
D．用玻璃棒輕輕刮下抽濾得到的固體，晾干后保存在試劑瓶中
（5）使用圖2所示裝置抽濾，中途需停止抽濾時，最佳操作為_____。
（6）產品出廠前需測定活性氧的質量分數，現將0.1000g某廠的產品（所含雜質均不參與反應）溶于水配成溶液，加入10.00mL1.000molL﹣1的稀硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量_____，用0.1000molL﹣1的Na2S2O3標準溶液滴定，若該產品的活性氧質量分數為13.60%，則達到滴定終點時共消耗標準液的體積為_____mL。[已知：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI]
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【題目】斷裂1mol化學鍵所需要的能量如下:
化學鍵 | N-N | O=O | N≡N | N-H |
鍵能kJ·mol－1 | a | 500 | 942 | 391 |
肼（N2H4）的有關反應能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 該圖表示:1molN2H4與1molO2反應生成1molN2和2molH2O反應熱△H=－2752kJ·mol－1
B. a=154
C. N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g) △H=+2752kJ·mol－1
D. 當有2molH2O(g)生成時，放出534kJ·mol－1的熱量
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【題目】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）
A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態氫化物的熱穩定性均依次遞增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C. YX2晶體熔化、液態WX3氣化均需克服分子間作用力
D. 根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性
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【題目】①5.2g的氣態乙炔（C2H2）在氧氣中燃燒，生成二氧化碳和液態水，放出260kJ的熱量，其熱化學方程式為：___________________________________________________________。又知H2O（l）==H2O（g）△H= +44kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙炔完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是_________kJ。
②已知：CH4 的燃燒熱為890 kJ/mol，H2的熱值為142.5kJg-1，現有標準狀況下22.4 L CH4和H2的混合氣體完全燃燒時，放出的熱量為527kJ，求混合氣體中CH4 和H2的體積比_____________
③將1mol NO2投入到1L容器中進行 2NO2(g)
N2O4(g)反應，達到平衡后將體積壓縮到原來的一半再次達到平衡，則第一次平衡體系的顏色比第二次平衡的顏色_____________
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【題目】請用下圖所示儀器裝罝設計一個電解飽和食鹽水，并測定電解產生氫氣的 體積和檢驗氯氣氧化性的實驗裝置。
（1）所選儀器連接時，各接口的順序是（填各接口的代號字母）；a接 ， 接 ，b接 ， 接 。______________
（2）證明有Cl2生成的實驗現象是____________。
（3）實驗時，裝置中的鐵電極接電源的____________極，石墨電極的反應式為____________。
（4）裝置E讀取氣體體積時，應進行的實驗操作是____________，若實驗結束后裝置E的讀數（已折算成標準狀況）為5.60mL，電解后溶液的體積恰好為50.0mL，則溶液中OH-的濃度為________mol·L-1。
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