Question

【題目】斷裂1mol化學鍵所需要的能量如下:

化學鍵	N-N	O=O	N≡N	N-H
鍵能kJ·mol－1	a	500	942	391

肼（N2H4）的有關反應能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 該圖表示:1molN2H4與1molO2反應生成1molN2和2molH2O反應熱△H=－2752kJ·mol－1

B. a=154

C. N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g) △H=+2752kJ·mol－1

D. 當有2molH2O(g)生成時，放出534kJ·mol－1的熱量

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 反應熱△H為生成物的總能量和反應物的總能量的差值，據圖可知，1molN2H4（g）與1molO2（g）反應生成1molN2（g）和2molH2O(g)的反應熱△H=－534kJ·mol－1，故A錯誤；

B. 據圖可知N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g) △H3=2752kJ/mol534kJ/mol=2218kJ/mol，化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成釋放能量，斷裂1molNN鍵所需的能量為a，則化學鍵斷裂吸收的能量為：4×391+a+500=2218，解得a=154，故B正確；

C. 據圖可知，N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g) △H=+534kJ·mol－1，故C錯誤；

D. 據圖可知，當有2molH2O(g)生成時，放出534kJ的熱量，故D錯誤，答案選B。