Question

【題目】過碳酸鈉（2Na2CO33H2O2）俗稱固體雙氧水。實驗室可用碳酸鈉和雙氧水等為原料來制備，具體流程如下：

已知：①相關反應的方程式如下：2Na2CO3+3H2O2＝2Na2CO33H2O2△H＜0

②工業上常以產品活性氧的質量分數[ω（活性氧）＝×100%]來衡量產品的優劣，13.00%以上為優等品。

請回答：

表1 反應溫度對產品收率及活性氧含量的影響

反應溫度/℃	產品收率/%	活性氧質量分數/%
5	65.3	12.71
10	73.2	13.24
15	85.0	13.55
20	83.2	13.30
25	55.1	12.78

表2加料時間對產品收率及活性氧含量的影響

加料時間/min	產品收率/%	活性氧質量分數/%
5	65.7	13.30
10	76.8	14.75
15	81.3	14.26
20	89.0	13.82
25	87.9	13.51

（1）分析表1，一般選擇的反應溫度為_____。

（2）分析表2，加料時間對產品收率也有很大影響，時間太短或太長均不利于生產，加料時間太短導致產品收率較低的原因是_____。

（3）結晶過程中加入氯化鈉，作用是_____。

（4）下列關于抽濾操作，正確的是_____。

A．準備略大于漏斗內徑的濾紙，以蓋住布氏漏斗瓷板上的小孔

B．用傾析法先轉移溶液，待溶液快流盡時再轉移沉淀

C．洗滌沉淀時，加入少量水并開大水龍頭，重復操作2～3次

D．用玻璃棒輕輕刮下抽濾得到的固體，晾干后保存在試劑瓶中

（5）使用圖2所示裝置抽濾，中途需停止抽濾時，最佳操作為_____。

（6）產品出廠前需測定活性氧的質量分數，現將0.1000g某廠的產品（所含雜質均不參與反應）溶于水配成溶液，加入10.00mL1.000molL﹣1的稀硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量_____，用0.1000molL﹣1的Na2S2O3標準溶液滴定，若該產品的活性氧質量分數為13.60%，則達到滴定終點時共消耗標準液的體積為_____mL。[已知：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI]

Answer 1

【答案】15℃ 該反應為放熱反應，加料太快會導致溫度顯著升高，雙氧水分解 降低產品溶解度，便于產品析出 B 先打開活塞，再關閉水龍頭 淀粉溶液 17.00

【解析】

（1）由表可知，15℃時，產品收率和活性氧的質量分數高；故答案為：15℃；

（2）由已知：①，該反應為放熱反應，加料太快會導致溫度顯著升高，雙氧水分解，不利于反應的進行；故答案為：該反應為放熱反應，加料太快會導致溫度顯著升高，雙氧水分解；

（3）結晶過程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于產品析出；故答案為：降低產品溶解度，便于產品析出；

（4）A．準備略小于漏斗內徑的濾紙，蓋住布氏漏斗瓷板上的小孔，A錯誤；

B．用傾析法先轉移溶液，待溶液快流盡時再轉移沉淀，B正確；

C．洗滌沉淀時，加入少量水，關小水龍頭，減小流速，重復操作2～3次，C錯誤；

D．用玻璃棒輕輕刮下抽濾得到的固體，過碳酸鈉不穩定，應避光保存，D錯誤；

故答案為：B；

（5）使用圖2所示裝置抽濾，中途需停止抽濾時，為防止自來水倒吸，最佳操作為先打開活塞，再關閉水龍頭；故答案為：先打開活塞，再關閉水龍頭；

（6）已知：活性氧的質量分數[ω（活性氧）＝×100%]，則n（H2O2）＝，產品溶于水由H2O2與KI的酸性溶液反應，H2O2+2H++2I﹣＝2H2O+I2，故用淀粉溶液做指示劑；用0.1000molL﹣1的Na2S2O3標準溶液滴定生成的碘單質：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，則H2O2～2Na2S2O3，n（Na2S2O3）＝2n（H2O2），則消耗的標準液的體積為＝(0.136×0.1000g) ×2÷16÷0.1000mol/L＝0.0170L＝17.00mL；故答案為：淀粉溶液；17.00。