Question

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

① CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ/mol

② CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ/mol

下列說法正確的是 （ ）

A. CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/mol

B. 反應①中的能量變化如圖所示

C. CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D. 根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以選項A不正確；根據(jù)圖像可知，反應時放熱反應，而反應①是吸熱反應，選項C不正確；根據(jù)反應①、②可知，選項B不正確；由于氣態(tài)甲醇的能量高于液態(tài)甲醇的能量，因此液態(tài)甲醇發(fā)生反應②放出的熱量少，放熱越少，△H越大，所以選項D正確，答案選D。