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綜合開發利用海水資源獲取物質和能量具有廣闊的前景。下列綜合開發利用海水資源的過程中，只發生物理變化的是

A．用海水曬制食鹽	B．從海帶中提取碘
C．從海水中提取溴	D．用海水制取燒堿

A是物理變化，其中的提取過程主要是過濾，蒸發等物理方法。
B不是，碘在海水中是以化合態形式存在的，要變成單質，必須經過化學變化。
C不是，同碘單質提取類似，要提取出單質都必須經過化學變化。
D不是，需要經過化學變化。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）NiSO₄·6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質）為原料獲得。操作步驟如下：

(1)加Na₂S的目的是除去銅、鋅等雜質，請寫出除去Cu²⁺的離子方程式__________ __________
(2) 加6%的H₂O₂時，溫度不能過高，其目的是： _____         ________ 。
(3) 除鐵方法：用H₂O₂充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內生成氫氧化鐵沉淀。在上述方法中，氧化劑可用NaClO₃代替，請寫出用氯酸鈉氧化Fe²⁺的離子方程式為：______________________________________________________
(4)上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是：　       　。
(5)操作Ⅰ包括以下過程：過濾，用         （填試劑化學式）溶解，蒸發濃縮，冷卻結晶，洗滌獲得產品。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上冶煉金屬鐵通常采用的方法是 ( )

A．熱分解法

B．熱還原法

C．結晶法

D．電解法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分）
2006年世界鋰離子電池總產量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO₂）、導電乙炔黑(一種炭黑）、鋁箔以及有機粘接劑。某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產物有
（2）Li原子的最外層電子數是      ，廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態的鋰，為了安全對拆解環境的要求是___________________________________________
（3）堿浸時主要反應的化學方程式為                            。
（4）最后一步過濾應趁熱過濾，原因是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

納米材料粒子的直徑為1-100nm。下列分散系中分散質的微粒直徑和納米材料屬于相同數量的是( )。
A 溶液 B 懸濁液 C 膠體 D 乳濁液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是 (　　)
①海水中含有大量的Br^－，所以從海水中提取溴一般要經歷濃縮和提取兩個步驟
②鋁是一種比較活潑的金屬，所以鋁合金制品易被腐蝕
③在煉鋼中加入適量的生石灰，可以除去其中的脈石
④制造玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英

A．②③

B．②④

C．③④

D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據報道，我國的重慶市酸雨非常嚴重，為改變這一狀況，重慶市正大力推廣使用一種清潔能源，該能源是

A．煤炭

B．石油

C．天然氣

D．氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關煤、石油的說法正確的是（）

A．石油裂解得到的汽油是純凈物

B．石油分餾和煤干餾都是化學變化

C．干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料\

D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO₂(約45%)、Fe₂O₃(約40%)、Al₂O₃(約10%)和MgO(約5%)。某同學設計了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。請回答下列問題。

（1）寫出溶液B的溶質是。
（2）參照以下框的形式進一步完成“溶液C”到“Al₂O₃”的流程（注明試劑、條件和操作）。

（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預處理，把鐵元素還原成 Fe²⁺，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。
①判斷到達滴定終點的現象是。
②某同學稱取2.000g硫酸渣，預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移到25.00mL試樣溶液，用0.0050mol·L^-1KMnO₄標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質量分數是。

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