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下列敘述正確的是 (　　)
①海水中含有大量的Br^－，所以從海水中提取溴一般要經歷濃縮和提取兩個步驟
②鋁是一種比較活潑的金屬，所以鋁合金制品易被腐蝕
③在煉鋼中加入適量的生石灰，可以除去其中的脈石
④制造玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英

A．②③

B．②④

C．③④

D．①③

正確答案：C
①不正確，海水中含有大量的Br^－，但濃度較稀，必先經過富集后，再提取；
②不正確，鋁是一種比較活潑的金屬，表面易形成氧化膜，所以鋁合金制品不易被腐蝕
③正確，CaO＋SiO₂

CaSiO₃
④制造玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英，正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（）。

A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl₂↑	B．Al₂O₃＋3H₂2Al＋3H₂O
C．Fe₃O₄＋4CO3Fe＋4CO₂↑	D．2HgO2Hg＋O₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

綜合利用海水可以為人類提供豐富的化學資源，下述說法不正確的是

A．可以從海水中制取Br₂	B．可以從海水中制取金屬Mg
C．可以從海水中直接提取NaCl	D．可以從海水中直接提取金屬Na

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(選修—化學與技術)（15分）
（1）工業上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是                               。
②在保溫去鐵的過程中，為使Fe³⁺沉淀完全，根據下表數據，溶液的pH值應保持在         范圍。調節pH值時，可以向溶液中加入的試劑是（  ）
(a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)₂        (d) CuO

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe³⁺ Cu²⁺	1.9 4.7	3.2 6.7

③在操作Ⅰ之前，對濾液用HNO₃調節pH值至1，其目的是（結合離子方程式說明）        。
④從濾液中制取硝酸銅晶體的操作Ⅰ的具體步驟是                              。
（2）圖2是某小組學生查閱資料后所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO₃)₂nH₂O]的溶解度曲線（溫度在30⁰C左右對應不同的晶體），下列說法正確的是（   ）

(a) A點時的溶液為不飽和溶液
(b) B點時兩種晶體可以共存
(c)按上述流程最終得到的晶體一定是Cu(NO₃)₂3H₂O
(d) 若將C點時的溶液降溫至30⁰C以下，可以析出Cu(NO₃)₂6H₂O晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

綜合開發利用海水資源獲取物質和能量具有廣闊的前景。下列綜合開發利用海水資源的過程中，只發生物理變化的是

A．用海水曬制食鹽	B．從海帶中提取碘
C．從海水中提取溴	D．用海水制取燒堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li₂FeSiO₄）等，其制備過程主要包括：
a．將硫酸亞鐵銨(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。
b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H₂C₂O₄溶液，直至沉淀完全。
c．靜置、傾去上層清液、過濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問題：
（1）配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是。
（2）將制得的產品（FeC₂O₄·2H₂O）在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如圖（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數）。

①則A-B發生反應的化學方程式為：                                 。
②精確研究表明，B-C實際是分兩步進行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對分子質量較第二步的小，試寫出B-C兩步反應的方程式：                     、
                                      ；
（3）Li₂CO₃、FeC₂O₄·2H₂O和SiO₂粉末均勻混合，在800℃. 的氬氣中燒結6小時，即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸亞鐵鋰的化學方程式為：                      。
②該鋰電池放電時的總反應式為LiFeSiO₄+Li=Li₂FeSiO₄，寫出相應的電極反應式：
正極                、負極               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)以硫鐵礦為原料生產硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數據如下表。

難溶物	K_sp
Ca₃(AsO₄)₂	6.8×10^－19
AlAsO₄	1.6×10^－16
FeAsO₄	5.7×10^－21

表1．幾種砷酸鹽的K_sp

污染物	H₂SO₄	As
濃度	28.42 g/L	1.6 g·L^－1
排放標準	pH 6～9	0.5 mg·L^－1

表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準
回答以下問題：
⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質的量濃度c(H₂SO₄)＝______________mol·L^－1。
⑵寫出難溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表達式：K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝______________，若混合溶液
中Al³^＋、Fe³^＋的濃度均為1.0×10^－4mol·L^－1，c(AsO₄³^－)的最大是_______________mol·L^－1。
⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先將其氧化成五價砷（H₃AsO₄弱酸），寫出該反應的離子方程式________________________________。
⑷在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調節pH到2，再投入生石灰將pH
調節到8左右使五價砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。
①將pH調節到2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為______________；
②Ca₃(AsO₄)₂在pH調節到8左右才開始沉淀的原因為_____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）有關鈷、鎳和鐵化合物的性質見下表：

氯化鈷可用于化學反應催化劑，油漆催干劑，干濕指示劑，啤酒泡沫穩定劑，陶瓷著色劑，制造隱顯墨水等。用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備氯化鈷的工藝流程如下：

鈷與鹽酸反應極慢，需加入催化劑硝酸才可能進行實際生產。
（1）“除鎳”步驟中，NH₃·H₂O用量對反應收率的影響，見下表：
從表中可知x= 時，除鎳效果最好。

（2）“除鎳”步驟必須控制在一定的時間內完成，否則沉淀將有部分Co（OH）₃生成，試寫出反應的化學方程式        。
（3）“除鐵”步驟中加入雙氧水發生反應的離子方程式是        .
（4）“除鐵”步驟中加入的純堿作用是        。
（5）在“調pH"步驟中，加鹽酸的作用是
（6）已知25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]=4．0×10^-38，則該溫度下反應Fe³⁺+3H₂O

Fe（OH）₃+3H⁺的平衡常數為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生產硫酸的工業廢渣，其綜合利用對環境保護具有現實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的實驗流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示：

回答下列問題：
（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。
（2）煅燒FeCO₃生成產品I的化學反應方程式為________________________________。
實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。
（3）產品Ⅱ的化學式為_______________，為了獲得產品Ⅱ，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是：。
（4）檢驗產品II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品Ⅱ于試管中配成溶液，

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