Question

（16分）NiSO₄·6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質）為原料獲得。操作步驟如下：

(1)加Na₂S的目的是除去銅、鋅等雜質，請寫出除去Cu²⁺的離子方程式__________ __________
(2) 加6%的H₂O₂時，溫度不能過高，其目的是： _____         ________ 。
(3) 除鐵方法：用H₂O₂充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀。在上述方法中，氧化劑可用NaClO₃代替，請寫出用氯酸鈉氧化Fe²⁺的離子方程式為：______________________________________________________
(4)上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是：　       　。
(5)操作Ⅰ包括以下過程：過濾，用         （填試劑化學式）溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，洗滌獲得產(chǎn)品。

Answer 1

（1）S^2－+Cu²⁺= CuS↓(3分)                  （2）減少過氧化氫的分解(3分)
（3）6Fe²⁺+ClO₃^－+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^－+3H₂O(3分)
（4）Na₂SO₄  NiSO₄ (4分，漏選得1分，錯選不給分)   （5）H₂SO₄(3分)

（1）硫化銅是難溶于水的沉淀，反應原理是復分解反應，方程式為S^2－+Cu²⁺= CuS↓。
（2）雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，所以溫度不能太高的原因是減少過氧化氫的分解。
（3）氧化劑氯酸鈉的還原產(chǎn)物是氯化鈉，轉移6個電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知，方程式為6Fe²⁺+ClO₃^－+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^－+3H₂O。
（4）由于經(jīng)過前面的除雜，Cu、Zn、Fe、Cr等雜質均以沉淀的形式而被過濾出來，所以濾液中的主要成分是Na₂SO₄、NiSO₄。
（5）為了減少NiSO₄的溶解，洗滌時應該用硫酸。