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可逆反應(yīng)aA（g）＋bB（g）

cC（g）＋dD（g）ΔH同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的( )

A．a(chǎn)＋b＞c＋d T₁＜T₂ ΔH＜0

B．a(chǎn)＋b＞c＋d T₁＜T₂ ΔH＞0

C．a(chǎn)＋b＜c＋d T₁＞T₂ ΔH＜0

D．a(chǎn)＋b＞c＋d T₁＞T₂ ΔH＞0

試題分析：A.由于增大壓強，V(正)增大的大于V(逆)增大的速率。說明a＋b＞c＋d；由于反應(yīng)在T2時先達到平衡。說明溫度T₂>T₁。升高溫度，達到平衡時生成物的平衡含量減小。說明升高溫度，平衡逆向移動。根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學(xué)平衡向向吸熱反應(yīng)方向移動。逆反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)。實驗該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以ΔH＜0。故選項為A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)

?2NH₃(g)　ΔH＜0，反應(yīng)過程如圖：下列說法正確的是

A．t₁ min時正、逆反應(yīng)速率相等。

B．X曲線表示NH₃的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系

C．0～8 min，H₂的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝

mol·L^－1·min^－1

D．10～12 min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

碳和碳的化合物廣泛的存在于我們的生活中。
（1）根據(jù)下列反應(yīng)的能量變化示意圖，2C(s)+O₂(g) =2CO(g) △H= 。

（2）在體積為2L的密閉容器中，充人1 mol CO₂和3mol H₂，一定
條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H
測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示:
①從反應(yīng)開始到平衡，H₂O的平均反應(yīng)速率v(H₂O)=              。
②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是         （填編號）。
A．升高溫度             B．將CH₃OH（g）及時液化移出
C．選擇高效催化劑    D．再充入l mol CO₂和4 mol H₂
（3） CO₂溶于水生成碳酸。已知下列數(shù)據(jù)：

弱電解質(zhì)	H₂CO₃	NH₃．H₂O
電離平衡常數(shù)（ 25℃）	Ka₁=" " 4．30 × 10^一7 Ka₂=" " 5．61× 10^一11	Kb = 1．77× 10^一5

現(xiàn)有常溫下1 mol·L^－1的( NH₄)₂CO₃溶液，已知：NH₄⁺水解的平衡常數(shù)Kh=Kw/Kb，
CO₃^2-第一步水解的平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka₂。
①判斷該溶液呈      （填“酸”、“中”、 “堿”）性，寫出該溶液中CO₃^2-
發(fā)生第一步水解的離子方程式               。
②下列粒子之間的關(guān)系式，其中正確的是                              。
A．c(NH₄⁺)＞c(HCO₃^-)＞ c(CO₃^2-)＞(NH₄⁺)
B．c(NH₄⁺)+c(H⁺)= c(HCO₃^-)+c(OH^-)+ c(CO₃^2-)
C. c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)=1mol/L
D. c(NH₄⁺)+ c(NH₃.H₂O)="2" c(CO₃^2-)+ 2c(HCO₃^-) +2c(H₂CO₃)
（4）據(jù)報道，科學(xué)家在實驗室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特
殊電極材料以CO和O₂為原料做成電池。原理如圖所示：通入CO的管口是    （填“c”或“d”），寫出該電極的電極反應(yīng)式：          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2007年度諾貝爾化學(xué)獎，授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關(guān)系的德國科學(xué)家格哈德?埃特爾，表彰他在“固體表面化學(xué)過程”研究中作出的貢獻。下列說法中正確的是

A．工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨采用壓強越高，溫度越低，越有利于提高經(jīng)濟效益。

B．增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應(yīng)速率、降低逆反應(yīng)速率

C．采用催化劑時，反應(yīng)的活化能降低，使反應(yīng)易達過渡態(tài)，故明顯加快

D．增大催化劑的表面積，能增大氨氣的產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如下圖所示。
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               ；
（2）反應(yīng)開始至2min時Z的平均反應(yīng)速率為                ；
（3）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是             (    )

A．反應(yīng)限度是一種平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)已經(jīng)停止

B．達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

C．達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變

D．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

E．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
（4）5min后曲線的含義；