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對反應A+3B

2C來說，下列反應速率最快的是：（     ）
A．v(A)=0．3 mol／(L·min)
B．v(A)=0．01 mol／(L·s)
C．v(C)=0．5 mol／(L·min)
D． v(B)=0．6 mol／(L·min)

試題分析：根據化學反應速率之比等于化學計量數之比，將4個數據都轉化為用v(A)表示的形式，A不變，B、 v(A)=0．01 mol／(L·s)=0．6 mol／(L·min)，C、v(A)="1/2" v(C)=0．25 mol／(L·min)，D、v(A)="1/3" v(C)=0．2 mol／(L·min)，四個數據中數值最大的是B0．6 mol／(L·min)，答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO₂，嚴重破壞生態環境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，從而降低SO₂的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO₄發生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO₄(s)+CO(g)

CaO(s) + SO₂(g) + CO₂(g) ΔH₁=218.4kJ·mol^-1(反應Ⅰ)
CaSO₄(s)+4CO(g)

CaS(s) + 4CO₂(g)    ΔH₂= -175.6kJ·mol^－1(反應Ⅱ)
請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ能自發進行的條件是           。
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數K_p時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B)，則反應Ⅱ的K_p=       (用表達式表示)。
（3）假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v₁)大于反應Ⅱ的速率(v₂)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是            。

（4）通過監測反應體系中氣體濃度的變化判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發生，理由是。
（5）圖1為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數與平衡時固體產物中CaS質量百分數的關系曲線。則降低該反應體系中SO₂生成量的措施有。
A．向該反應體系中投入石灰石
B．在合適的溫度區間內控制較低的反應溫度
C．提高CO的初始體積百分數
D．提高反應體系的溫度
（6）恒溫恒容條件下，假設反應Ⅰ和Ⅱ同時發生，且v₁＞v₂，請在圖2中畫出反應體系中c(SO₂)隨時間t變化的總趨勢圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(17分)金屬鎳具有優良的物理和化學特性，是高技術產業的重要原料。
（1）羰基法提純鎳涉及的反應為：Ni（s）+4CO（g）

Ni（CO）₄（g）
①當溫度升高時，

減小，則?H 0（填“>”或“<”）。
②一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是________（填代號）。

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數（填“增大”、“不變”或“減小”），反應進行3s后測得Ni(CO)₄的物質的量為0．6mol，則0—3s內的平均反應速率v(CO)=____mol

。
③要提高上述反應中CO的轉化率，同時增大反應速率，可采取的措施為____________________（寫出一條措施即可）。
（2）以NiS04溶液為電解質溶液進行粗鎳（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是____________（填代號）。(已知氧化性：

)
a．電解過程中，化學能轉化為電能
b．粗鎳作陽極，發生還原反應
c．利用陽極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬
d．粗鎳精煉時通過的電量與陰極析出鎳的質量成正比
（3）工業上用硫化鎳(NiS)作為電極材料冶煉鎳。電解時，硫化鎳中的硫元素以單質形態沉積在某電極附近，鎳元素以Ni²^＋形態進入電解液中，如圖所示。硫化鎳與電源的____________（填“正極”或“負極”）相接。寫出陽極的電極反應式________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O，若在反應開始后5s～10s之間的反應速率分別用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，則下列判斷正確的關系是(　　)。

A．v(NH₃)＝v(O₂)	B．v(O₂)＝v(H₂O)
C．v(NH₃)＝v(H₂O)	D．v(O₂)＝v(NO)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(14分) （1）在恒溫，容積為1 L恒容中，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示(已知：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1)，請回答下列問題：

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：________________________________
______________________________________________________________________。
②ΔH₂＝__________kJ·mol^－1。
③在相同條件下，充入1 mol SO₃和0.5 mol的O₂，則達到平衡時SO₃的轉化率為______________；此時該反應________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
（2）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
①有效“減碳”的手段之一是節能，下列制氫方法最節能的是________(填序號)。
A．電解水制氫：2H₂O

2H₂↑＋O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O(g)

2H₂＋O₂
C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O

2H₂↑＋O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄＋H₂O(g)

CO＋3H₂
②CO₂可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下反應：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1，測得CO₂和CH₃OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。從3 min到9 min，v(H₂)＝________mol·L^－1·min^－1。

③能說明上述反應達到平衡狀態的是________(填編號)。
A．反應中CO₂與CH₃OH的物質的量濃度之比為1∶1(即
圖中交叉點)
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內消耗3 mol H₂，同時生成1 mol H₂O
D．CO₂的體積分數在混合氣體中保持不變
（3）工業上，CH₃OH也可由CO和H₂合成。參考合成反應CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)的平衡常數。下列說法正確的是________。

溫度/℃	0	100	200	300	400
平衡常數	667	13	1.9×10^－2	2.4×10^－4	1×10^－5

A．該反應正反應是放熱反應
B．該反應在低溫下不能自發進行，高溫下可自發進行，說明該反應ΔS<0
C．在T ℃時，1 L密閉容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H₂，達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數為100
D．工業上采用稍高的壓強(5 MPa)和250 ℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發生反應：N₂(g)＋3H₂(g)

?2NH₃(g)　ΔH＜0，反應過程如圖：下列說法正確的是

A．t₁ min時正、逆反應速率相等。

B．X曲線表示NH₃的物質的量隨時間變化的關系

C．0～8 min，H₂的平均反應速率v(H₂)＝

mol·L^－1·min^－1

D．10～12 min，升高溫度使反應速率加快，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學概念或原理的論述中，正確的是

A．任何一個氧化還原反應都可以設計為電池，輸出電能

B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發生氧化反應

C．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動

D．任何可逆反應，其平衡常數越大，反應速率、反應物的轉化率就越大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中，保持恒溫，加熱KClO₃和MnO₂固體混合物制取O₂，5min后，生成O₂32克，則此反應的平均速率可表示為（）

A．v(O₂)＝3．2g·L^－1·min^－1	B．v(O₂)＝0．1 mol·L^－1·min^－1
C．v(KCl)＝0．1 mol·L^－1·min^－1	D．v(KClO₃)＝0．0667 mol·L^－1·min^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如下圖所示。
（1）由圖中的數據分析，該反應的化學方程式為                               ；
（2）反應開始至2min時Z的平均反應速率為                ；
（3）下列關于化學反應速率與化學反應限度的敘述不正確的是             (    )

A．反應限度是一種平衡狀態，此時反應已經停止

B．達到平衡狀態時，正反應速率和逆反應速率相等

C．達到平衡狀態時，反應物和生成物濃度都不再改變

D．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品

E．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品
（4）5min后曲線的含義；

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