Question

下列比較中，正確的是            

A．等溫等物質的量濃度溶液中，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合后：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．物質的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)= c(S2－)+ c(HS－)+ c(H2S)

D．同濃度的下列溶液中：①NH4Al(SO4) 2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的順序是①＞②＞③＞④

Answer 1

D

解析試題分析：A．等溫等物質的量濃度溶液中，HF比HCN易電離，HF酸性強強，F^-水解程度小，則等溫等物質的量濃度溶液中，NaF溶液的pH比NaCN溶液小，說法不正確；B．0.2 mol/L NH₄Cl溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中含等濃度的NaCl、NH₄Cl和NH₃·H₂O，有c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，排列順序錯誤；C．物質的量濃度相等的H₂S和NaHS混合溶液中，因S的物質的量是Na的2倍，故是2c(Na⁺)= c(S^2－)+ c(HS^－)+ c(H₂S)，說法錯誤。D．同濃度的下列溶液中：①NH₄Al(SO₄)₂，NH₄⁺和Al³⁺相互抑制水解，②NH₄Cl(參考物)③CH₃COONH₄，NH₄⁺和CH₃COO^-相互促進水解④NH₃·H₂O為弱電解質，部分電離，故c(NH₄⁺)由大到小的順序是①＞②＞③＞④正確。
考點：水溶液中的微粒特征。