Question

下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

B．1L0.1 mol/L Na2S溶液中：c(OH-)-c(H+)＝c(HS-)+c(H2S)

C．室溫下，pH＝3.5的柑橘汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的1000倍

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na⁺)＞c(HX)＞c(X^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

Answer 1

C

解析試題分析：A、碳酸氫鈉溶于水，水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(H₂CO₃) ＞c(CO₃²-)，A不正確；B、根據(jù)質(zhì)子守恒可知，硫化鈉溶液中c(OH^-)＝c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)，B不正確；C、室溫下，pH＝3.5的柑橘汁中c(H⁺)是10－3.5mol/L，pH＝6.5的牛奶中c(H⁺)是10－6.5mol/L，因此前者是后者的1000倍，C正確；D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，因此c(HX)＞c(Na⁺)＞c(X^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)，D不正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)電離以及鹽類水解等