Question

常溫下，濃度均為0.1mol/L的溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是       

A．c(NH4+)：③＞①

B．水電離出的c(H+)：②＞①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.05mol/L

D．①和③等體積混合后的溶液pH＞7：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)

Answer 1

B

解析試題分析：A．氯化銨為強電解質完全電離后產生大量的NH₄⁺，氨水為弱電解質只有少量的NH₄⁺產生，則c（NH⁺₄）：③＞①，故A正確； B．在水中加入酸和堿都抑制水的電離，但是鹽酸中的氫離子濃度大于氨水中的氫氧根離子的濃度，則水電離出的c（H⁺）：①＞②，故B錯誤；C．鹽酸和氨水混合后恰好完全反應，生成的鹽為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，由質子守恒可知，c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O），故C正確；D．①和③等體積混合，溶液呈堿性，即氨水的電離大于氯化銨的水解，則c（NH⁺₄）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；故選：B。
考點：考查弱電解質在水溶液中的電離平衡、鹽類水解知識。