Question

下列溶液中離子濃度大小關系錯誤的是

A．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：

B．0.1mol/L的CH3COONa溶液中：

C．0.1 mol/LNa2S的溶液中：

D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后：

Answer 1

D

解析試題分析：A、氯化銨溶液中銨根離子水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），正確；B、為醋酸鈉溶液的質子守恒式，正確；C、任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒得c（Na⁺）=2[c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）]，故C正確；D、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸溶液中，氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），結合電荷守恒知c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），D錯誤。
考點：考查電解質溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒、物料守恒、質子守恒等知識。