Question

一定條件下存在反應：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，其正反應放熱。現有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H₂O，在Ⅱ中充入1 mol CO₂和1 mol H₂，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H₂O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是

A．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同

B．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

C．容器Ⅰ中CO 的物質的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中CO 的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和大于1

Answer 1

C

解析試題分析：A、容器Ⅲ中加入反應物的量比容器Ⅰ中多，由于該反應為放熱反應，Ⅲ中放出熱量比Ⅰ多，溫度高，Ⅲ中反應正向進行的程度比Ⅰ小，因此容器Ⅲ中反應的化學平衡常數比Ⅰ小，錯誤；B、容器Ⅰ中反應正向進行，放出熱量，容器Ⅱ中反應逆向進行，吸收熱量，兩個容器中反應溫度不同，則Ⅰ、Ⅱ中正反應速率不相同，錯誤；C、Ⅰ中反應正向進行，放出熱量，Ⅱ中反應逆向進行，吸收熱量，由于容器均為絕熱容器，Ⅰ中溫度高，所以容器Ⅰ中CO 的物質的量比容器Ⅱ中的多，正確；D、Ⅰ中溫度高，CO的轉化率減小，容器Ⅱ溫度低，CO₂的轉化率減小，所以容器Ⅰ中CO 的轉化率與容器Ⅱ中CO₂的轉化率之和小于1，錯誤。
考點：本題考查化學平衡及移動分析、平衡常數和轉化率的判斷。