有關溶液中的反應3KSCN+FeCl3
Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列說法不正確的是
| A．向平衡體系中加入少量KCl固體，溶液紅色變淺 |
| B．加入少量FeCl3固體，溶液紅色加深 |
| C．給體系加壓，溶液紅色沒有明顯變化 |
| D．Fe(SCN)3屬于鹽類，是一種弱電解質 |
孟建平小學滾動測試系列答案
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對處于平衡狀態的反應2A（g）+B(g)
2C(g) △H<0，下列敘述正確的是
| A．增大A濃度的瞬間，V正 增大，V逆不變 |
| B．升高溫度，V正 減小，V逆增大 |
| C．增大壓強. V正 增大，V逆 減小 |
| D．加入催化劑，V正、V逆 都增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下存在反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，其正反應放熱。現有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是
| A．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同 |
| B．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同 |
| C．容器Ⅰ中CO 的物質的量比容器Ⅱ中的多 |
| D．容器Ⅰ中CO 的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和大于1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定條件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol，測得SO2的轉化率為90%，則在此條件下反應放出的熱量為
| A．2Q kJ | B．Q kJ | C．1.8Q kJ | D．0.9Q kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
處于平衡狀態的反應2 H2 S(g) 
2H2(g)+S2(g) 
H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說法是
| A．加入催化劑，反應途徑將發生改變，H也將隨之改變 |
| B．升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大 |
| C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低 |
| D．若體系恒容，注人一些H2后達新平衡，H2濃度將減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
當反應COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g) ΔH>0達到平衡時，下列措施：
①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度
④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是( )
| A．①②④ | B．①④⑥ | C．②③⑥ | D．③⑤⑥ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在相同的溫度下，體積均為0.25 L的兩恒容密閉容器中發生可逆反應：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.6 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數據如表所示，下列敘述錯誤的是（ ）
| | 起始時各物質的物質 的量（mol） | 達到平衡時能量變化 | ||
| 容器編號 | N2 | H2 | NH3 | |
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出23.15 kJ能量 |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出Q kJ能量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0
若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是( )
| A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變 |
| B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快 |
| C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率 |
| D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：
| 容器 編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 平衡時反應中的能量變化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量a kJ |
| ② | 2 | 3 | 0 | 放出熱量b kJ |
| ③ | 2 | 6 | 0 | 放出熱量c kJ |
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