恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發生如下反應：A(g)＋2B(g)
2C(g)，一段時間后達到平衡，生成n mol C。則下列說法中正確的是( )
A．物質A、B的轉化率之比為a∶b
B．當v正(A)＝2v逆(B)時，可確定反應到達平衡狀態
C．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(a＋b)∶（a+b—
）
D．若起始時放入2a mol A和2b mol B，則達平衡時生成2n mol C
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在恒容密閉容器中，反應CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0達到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是
| A．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增加，平衡逆向移動 |
| B．升高溫度，可提高CO2轉化率 |
| C．增加H2的濃度，可提高CO2轉化率 |
| D．改用高效催化劑，可增大反應的平衡常數 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對處于平衡狀態的反應2A（g）+B(g)
2C(g) △H<0，下列敘述正確的是
| A．增大A濃度的瞬間，V正 增大，V逆不變 |
| B．升高溫度，V正 減小，V逆增大 |
| C．增大壓強. V正 增大，V逆 減小 |
| D．加入催化劑，V正、V逆 都增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下存在反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，其正反應放熱。現有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是
| A．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同 |
| B．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同 |
| C．容器Ⅰ中CO 的物質的量比容器Ⅱ中的多 |
| D．容器Ⅰ中CO 的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和大于1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發生如下反應：X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)，此反應達到平衡的標志是( )
| A．容器內密度不隨時間變化 |
| B．容器內各物質的濃度不隨時間變化 |
| C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 |
| D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學平衡常數可以用K來表示，下列關于化學平衡常數的說法中正確的是（ ）。
| A．K越大，反應物的轉化率越小 |
| B．K與反應物的濃度有關 |
| C．K與生成物的濃度有關 |
| D．K與溫度有關 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在相同的溫度下，體積均為0.25 L的兩恒容密閉容器中發生可逆反應：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.6 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數據如表所示，下列敘述錯誤的是（ ）
| | 起始時各物質的物質 的量（mol） | 達到平衡時能量變化 | ||
| 容器編號 | N2 | H2 | NH3 | |
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出23.15 kJ能量 |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出Q kJ能量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T ℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下表所示。下列說法不正確的是( )
| 時間/min | c(H2)/mol·L－1 | c(CH3OH)/mol·L－1 | v(正)和v(逆)比較 |
| t0 | 6 | 0 | ？ |
| t1 | 3 | 1 | v(正)＝v(逆) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH>0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是 ( )。
| A．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度 |
| B．0～10 min內，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1 |
| C．恒溫下，縮小容器體積，一段時間內v(逆)>v(正) |
| D．12 min時，反應達平衡的本質原因是氣體總質量不再變化 |
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