【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是
A.該電池中電極a是正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B.外電路中電子由電極a通過導(dǎo)線流向電極b
C.該電池的總反應(yīng)為2H2O＝2H2＋O2
D.該電池工作時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
【答案】B
【解析】
A. 燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，所以a是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，a是負(fù)極、b是正極，則電子由電極a通過導(dǎo)線流向電極b，B項(xiàng)正確；
C. 氫氧燃料電池反應(yīng)式與氫氣燃燒方程式相同，則電池反應(yīng)式為2H2+O2═2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 該裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，屬于原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：
下列說法不正確的是（ ）
A.上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.25℃時(shí)反應(yīng)Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10﹣5
C.80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2mol/L
D.在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正）＞v（逆）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存
B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常數(shù)Kh1=2×10-4，當(dāng)溶液的pH=10時(shí)，溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1
C.pH=7時(shí)溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(CO32-)
D.當(dāng)混合液pH≈6時(shí)，開始放出CO2氣體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，不同pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示：下列說法正確的是( )
A.在pH為6.37及10.25時(shí)，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)
B.反應(yīng) HCO3-+H2O
H2CO3+OH-的平衡常數(shù)為
C.0.1 mol/L NaHC2O4溶液中c(C2O4-)+c(H2C2O4)=0.1 mol/L
D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2C2O4=HCO3-+ HC2O4-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)下列有關(guān)說法正確的是_________________。
A.用金屬的電子氣理論能合理地解釋金屬易腐蝕的原因
B.手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成
C.草酸二甲酯分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為6：1
D.MgCO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于BaCO3
E.根據(jù)火山噴出的巖漿中冷卻時(shí)ZnS比HgS先析出，能判斷ZnS的晶格能大于HgS
(2)已知SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點(diǎn)依次為73.5℃、2.8℃、-33℃。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答：
①SnCl4中Sn的雜化類型為________，SbCl5的晶體類型為_______，SbCl3的空間構(gòu)型為____________。
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得在極性溶劑中SbCl5的溶解度比SbCl3的溶解度小得多，其主要原因是___________。
(3)人們一直致力于人工固氮的研究，以獲得廉價(jià)的氮肥。科學(xué)家先后提出并合成了固氮酶的多種模擬物。其中一類是含Mo（鉬）、Fe、S原子的類立方體結(jié)構(gòu)，如下圖所示：
圖中所有實(shí)線均代表化學(xué)鍵，左右兩邊對(duì)稱，各含一個(gè)類立方體的結(jié)構(gòu)。每個(gè)類立方體含有4個(gè)Fe原子、4個(gè)S原子，它們位于立方體的8分頂點(diǎn)，且同種原子不相鄰。（已知元素電負(fù)性分別為：S—2.5 Fe—1.8 Mo—1.8）
①M(fèi)o與Cr是同族元素，并且位于相鄰周期，寫出基態(tài)Mo原子的價(jià)電子的軌道表達(dá)式為_____________。
②鉬是一種人體必需的微量元素。工業(yè)上可用輝鉬礦（MoS2）焙燒除硫得三氧化鉬，寫出該過程的化學(xué)方程式___________________。
③上述一個(gè)類立方體中4個(gè)Fe原子所在的頂點(diǎn)連接所構(gòu)成的空間幾何體為_____________。
④在類立方體結(jié)構(gòu)中，一種最近的S原子和S原子間距離為apm，該結(jié)構(gòu)的密度為_______g/cm3（已知NA，只需列式，無需化簡(jiǎn)）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】圖中是可逆反應(yīng)X2+3Y2
2Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是
A. t1時(shí)，只有正向進(jìn)行的反應(yīng) B. t1~t2,X2的物質(zhì)的量越來越多
C. t2~t3，反應(yīng)不再發(fā)生 D. t2~t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物有著十分重要的用途：如氨基乙酸銅[結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(H2NCH2COO)2Cu]常用作食品補(bǔ)銅劑及礦物元素飼料添加劑，硒化銅納米晶在光電轉(zhuǎn)化中有著廣泛地應(yīng)用；硫酸銅可用作配制農(nóng)藥等。
（1）基態(tài)硒原子的電子排布式為____，基態(tài)氮原子電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有__種，與硒同周期相鄰的三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______
（2）(H2NCH2COO)2Cu氨基乙酸銅中，碳原子的雜化軌道類型是______；與氮原子成鍵的原子(含氮原子本身)形成的空間構(gòu)型是__________。
（3）硫酸銅晶體的組成可表示為[Cu(H2O)4]SO4·H2O，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該物質(zhì)中存在氫鍵且水分子成“鍵”情況與冰中類似，則1mol[Cu(H2O)4]SO4·H2O中氫鍵數(shù)目為__NA。
（4）硫酸銅在高溫下分解有可能得到CuO、Cu2O、SO2、SO3等物質(zhì)，其中CuO的熔點(diǎn)為1026℃。
①CuO的晶體類型是_____，熔點(diǎn)Cu2O>Cu2S的原因是______
②SO2與SO3中，屬于非極性分子的是__，SO2在溶劑水與溶劑CCl4中，相同溫度能溶解更多SO2的溶劑是___________
③銅的某種氧化物的晶胞如下圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為_______，若組成粒子氧、銅的半徑分別為rOpm、rCupm，密度ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶胞的空間利用率為______(用含π的式子表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，某碳酸溶液中的H2CO3、HCO3-、CO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.當(dāng)溶液中δ(HCO3-)達(dá)到最大時(shí)：c(H2CO3)＞c(CO32-)
B.Ka2(H2CO3)的數(shù)量級(jí)為10-11
C.調(diào)節(jié)溶液的pH由8～10的過程中
減小
D.加入NaOH使溶液pH=9時(shí)，主要反應(yīng)為HCO3-+OH-=CO32-+H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是
A.乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵，二者都能發(fā)生加成反應(yīng)
B.汽油、煤油、植物油均為含碳、氫、氧三種元素的化合物
C.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)
D.羊毛、蠶絲和棉花等天然高分子材料的主要成分都是蛋白質(zhì)
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