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下列說法中，正確的是

A．除去液溴中少量的氯水，可向其中加少量KI

B．氯水和氯氣均能使濕潤的有色布條褪色，都是HClO作用的結果

C．能與硝酸銀反應生成白色沉淀的溶液中一定含有Cl^—

D．某溶液能使淀粉碘化鉀試紙變藍，則溶液中一定含有Cl₂

試題分析：A項中加入氯水后會引入新的雜質Cl^-,故不能選。
B項中氯水和氯氣均能使濕潤的有色布條褪色，都是Cl₂與水作用生成HClO，而HClO具有氧化性，能使有色布條褪色，故B正確。
C項中能與硝酸銀反應生成白色沉淀的溶液可能含有Cl^—，也可能含有CO₃^2-,故C項錯誤。
D項中該溶液不一定含有Cl₂，還有可能是Br₂，故D錯誤。
點評：本題考查物質的基本性質，屬于基礎題。注意知識的積累即可解答

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生在實驗室中進行測定鹽酸的濃度的實驗：請完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標準溶液。
①配制所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、       、       等。
②稱量   g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、        。
(2)取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用   （填儀器名稱）裝配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。

①滴定達到終點的標志是                                     。
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為       （保留兩位有效數字）。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的      ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有。

A．滴定終點讀數時俯視讀數	B．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．錐形瓶水洗后未干燥	D．稱量NaOH固體中混有Na₂CO₃固體

E. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上常用鐵質容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是。
（2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml．濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學認為X中除

外還可能含有

。若要確認其中的

，應選用      選填序號）。
a．KSCN溶液和氯水     b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水              d．酸性

溶液
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：

，然后加入足量

溶液，經適當操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中

的體積分數為。
[探究二]
分析上述實驗中

體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有

和Q氣體。為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是           。
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是           （用化學方程式表示）。
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于            （選填序號）。
a． A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有

，預計實驗現象應是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有關催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某教師設計了如圖裝置（夾持裝置儀器已省略），其實驗操作為：按圖安裝好裝置，先關閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節奏（間歇性）通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現象。

（1）A中發生反應的化學方程式：_____________，B的作用：____________； C的作用：____________。
（2）M處發生的反應的化學方程式為：______________________________________
（3）從M管中可觀察到的現象為_______________；從中可認識到該實驗過程中催化劑___ __      ____（填“參加”或“不參加”）了化學反應
（4）驗證乙醇氧化產物的試劑是       ，并寫出對應的化學方程式                       。
（5）若試管F中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有          。要除去該物質，可現在混合液中加入       （填寫字母）。

A．氯化鈉溶液

B．苯

C．碳酸氫鈉溶液

D．四氯化碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為檢驗試管中少量白色晶體是否為硫酸銨，下列四位同學分別設計了四種方案，其中可行的方案是

A．加入1 mLNaCl溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口

B．加入1 mLNaCl溶液，加熱試管，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口

C．加入1 mLNaOH溶液，加熱試管，將干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口

D．加入1 mLNaOH溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是

A．Cl₂、SO₂均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO₃)₂溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO₄²^－

C．Fe與稀HNO₃、稀H₂SO₄反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發生置換反應

D．分別充滿HCl、NH₃的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）在化學科學研究中，物質發生化學反應的反應熱可通過實驗測定，也可通過化學計算的方式間接地獲得。
⑴實驗方法測反應反應熱
①中和熱測定
實驗中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要           、           。
為了減少實驗誤差：實驗過程中將NaOH溶液        （選填“一次”或“分多次”）倒入盛有鹽酸的小燒杯中；溶液混合后，準確讀取混合溶液的        ，記為終止溫度。
②實驗測定在一定溫度下，0.2 molCH₄(g)與足量H₂O(g)完全反應生成CO₂(g)和H₂(g)吸收33 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式                                 。
⑵通過化學計算間接獲得
①已知拆開1mol的H—H鍵、I—I、H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ。
則反應H₂(g)＋I₂(g)＝2HI(g)的反應熱△H＝         kJ·mol^－¹
②工業生產甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol^－¹。
已知：2H₂(g)+ O₂(g) ＝ 2H₂O (l)    △H＝－571.6 kJ·mol^－1
H₂(g)+

O₂(g) ＝ H₂O(g)     △H＝－241.8 kJ·mol^－1
根據上述反應確定：H₂燃燒熱為          kJ·mol^－¹；
CH₃OH(g)＋O₂(g) ＝ CO(g)＋2H₂O(g)   △H＝       kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全不正確的是( )
A．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）目前市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產品標準	GB5461
產品等級	一級
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量(以I計）	20~50mg/kg
分裝日期
分裝企業

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）
   KIO₃＋   KI＋   H₂SO₄＝   K₂SO₄＋   I₂＋   H₂O
（2）上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是                             。
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a 將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b 加入適量；
c 分離出下層液體。
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是                      。
（3）已知：I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c 以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為1.00×10^－³mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液24.00mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是                     。
②b中反應所產生的I₂的物質的量是         mol。
③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）    mg/kg。

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