Question

【題目】Ⅰ.欲配制0.18 mol·L－1醋酸鈉溶液500 mL，可采用以下兩種方案；

方案一：用托盤天平稱取________g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液。定容時若仰視容量瓶刻度線，則所配制結果將___________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

方案二：用體積均為250 mL且濃度均為________ mol·L－1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。

Ⅱ.某些非金屬單質可以與強堿溶液發生反應。例如白磷(P4)可以與過量的熱NaOH溶液反應生成PH3氣體和NaH2PO2(次磷酸鈉)。

(1)寫出上述反應的化學方程式______________________________

(2) NaH2PO2 為__________ （填“正鹽”或“酸式鹽”），

(3)已知NaH2PO2水溶液pH>7，次磷酸的電離方程式為______________________；

NaH2PO2水溶液pH>7的原因：________________________________________。

(4)H3PO2 及 NaH2PO2均可將溶液中的 Ag+ 還原為銀，從而可用于化學鍍銀。

利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 4︰1，則氧化產物為：

______________（填化學式）。

Answer 1

【答案】7.4偏小0.36P4 + 3NaOH + 3H2O === 3NaH2PO2 + PH3↑正鹽H3PO2 H2PO2-＋H＋H2PO2-＋H2O H3PO2＋OH－H3PO4

【解析】

Ⅰ.欲配制0.18 mol·L－1醋酸鈉溶液500 mL，可采用以下兩種方案；

方案一：根據n=c×V,m=n×M可知，用托盤天平稱取無水醋酸鈉質量為0.18×0.5×82= 7.4 g，定容時若仰視容量瓶刻度線，溶液的體積偏大，根據c=n/V可知，所配制結果將偏��；正確答案：7.4； 偏小。

方案二：醋酸和氫氧化鈉1:1恰好完全反應生成醋酸鈉，設醋酸濃度為cmol/L，0.25×c=0.18×0.5，c= 0.36 mol·L－1；正確答案：0.36。

Ⅱ.(1)根據電子守恒、原子守恒可知該反應的化學方程式：P4 + 3NaOH + 3H2O === 3NaH2PO2 + PH3↑；正確答案：P4 + 3NaOH + 3H2O === 3NaH2PO2 + PH3↑。

(2)根據題給信息可知，P4 與過量 的NaOH溶液反應生成NaH2PO2，因此，H3PO2為一元弱酸，所以NaH2PO2為正鹽；正確答案：正鹽。

(3)已知NaH2PO2水溶液pH>7，說明該鹽屬于強堿弱酸鹽，次磷酸為一元弱酸，電離方程式為：H3PO2 H2PO2-＋H＋；H2PO2-水解，溶液顯堿性，水溶液pH>7：H2PO2-＋H2O H3PO2＋OH－ ；正確答案：H3PO2 H2PO2-＋H＋ ；H2PO2-＋H2O H3PO2＋OH－。

(4) NaH2PO2為正鹽,可將溶液中的Ag+ 還原為Ag，Ag元素的化合價降低,P元素的化合價升高,設氧化產物中P元素的化合價為x,由氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1及電子守恒可以知道: 4×（1-0）=1×（x-1），計算得出：x=+5；因此根據原子守恒規律可知氧化產物為H3PO4；正確答案：H3PO4。