【題目】下列物質中,不能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的是（ ）
A. 碘水 B. 氯化鐵溶液 C. 溴化鈉溶液 D. 二氧化氮氣體
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從海水中提取的溴約占世界溴年產量的1/3，從海水中提取溴的主要步驟可表示為( )。
A. 氧化→吸收→吹出B. 氧化→吹出→吸收
C. 吹出→氧化→吸收D. 吹出→吸收→氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.欲配制0.18 mol·L－1醋酸鈉溶液500 mL，可采用以下兩種方案；
方案一：用托盤天平稱取________g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液。定容時若仰視容量瓶刻度線，則所配制結果將___________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
方案二：用體積均為250 mL且濃度均為________ mol·L－1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。
Ⅱ.某些非金屬單質可以與強堿溶液發生反應。例如白磷(P4)可以與過量的熱NaOH溶液反應生成PH3氣體和NaH2PO2(次磷酸鈉)。
(1)寫出上述反應的化學方程式______________________________
(2) NaH2PO2 為__________ （填“正鹽”或“酸式鹽”），
(3)已知NaH2PO2水溶液pH>7，次磷酸的電離方程式為______________________；
NaH2PO2水溶液pH>7的原因：________________________________________。
(4)H3PO2 及 NaH2PO2均可將溶液中的 Ag+ 還原為銀，從而可用于化學鍍銀。
利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 4︰1，則氧化產物為：
______________（填化學式）。
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【題目】高鐵酸鉀是一種新型綠色氧化劑，制備高鐵酸鉀的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）步驟①中NaClO作______（填“氧化劑”“還原劑”或“催化劑”）。
（2）步驟②脫除的鹽除NaNO3 外，還有 ____________（填化學式）。
（3）步驟③是利用溶解度的不同進行的操作。則溶解度：Na2FeO4 _____（填“>”或“<”）K2FeO4。
（4）本次實驗中K2FeO4的產率為__________________。
（5）取少量K2FeO4于試管中，加硝酸酸化并堵住試管口，觀察到溶液中有細微的小氣泡產生，溶液紫色逐漸褪去，伸入一根帶火星的木條，木條復燃；再向溶液中加入KSCN溶液，溶液變為血紅色。如果標況下產生氣體2.24L,則參加反應的FeO42- 數目_____________；K2FeO4作為凈水劑的優點除鐵無毒，能消毒殺菌外還有__________________________________。
（6）某同學設計以下兩個實驗探究高鐵酸鉀的穩定性。
（實驗1）將適量K2FeO4固體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-濃度為1.0mmolL-1（1mmolL-1=10-3molL-1）的試樣，靜置，結果見圖1。
（實驗2）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42-濃度為1.0mmolL-1的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，結果見圖2。
（實驗結論）根據圖一，可以得出的結論是：________________________________________
圖1 圖2
（7）常溫下，某水溶液含有Fe3+,Cu2+,調節溶液pH=10時，兩種氫氧化物沉淀共存，已知該溫度下， Ksp（Fe(OH)3）= a, Ksp（Cu(OH)2）= b,則溶液中C(Fe3+)/C(Cu2+)=___________。
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【題目】下列關于金屬元素特征的敘述，正確的是
A. 金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
B. 金屬元素在化合物中一定顯正價
C. 金屬單質都可以和酸反應置換出氫氣
D. 金屬元素的單質在常溫下均為固體
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【題目】新華網報道，我國固體氧化物燃料電池技術研發取得新突破。科學家利用該技術實現了H2S廢氣資源回收利用并獲得能量，原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 電極b為電池負極
B. 電極a上的電極反應：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O
C. 電極b上的電極反應：O2+4e-+4H+=2H2O
D. 電路中每流過4mol電子，正極消耗44.8LH2S
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【題目】下列說法正確的是
①1 mol羥基所含電子數為10NA；
②一定溫度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液中含NH4＋的物質的量小于0.5NA；
③1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數；
④58.5 g的NaCl固體中含有NA個氯化鈉分子；
⑤在反應KIO3＋6HI==KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2轉移的電子數為6NA；
⑥標準狀況下，2.24 L H2O含有的分子數等于0.1NA；
⑦1 mol 乙烷分子中含有8NA個共價鍵；
⑧78gNa2O2中含有NA個陰離子；
⑨常溫下，7.1 g Cl2與足量NaOH溶液反應轉移的電子數約為0.2×6.02×1023；
⑩4.0 g重水(D2O)中所含質子數為2NA。
A. ④⑤⑦⑧⑨ B. ②③⑧⑩ C. 只有③ D. 全部
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【題目】298K時，將n(HA)+n(Aˉ)=0.lmol的HA、NaA混合物溶于水形成1L溶液，溶液中c(HA)、c(Aˉ)與pH的關系如圖所示。下列敘述中正確的是
A. a線表示的是c(Aˉ)的變化
B. pH=6 時，c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L
C. 298K時，Aˉ的水解平衡常數(K)的數量級為10-10
D. 若將等物質的量的HA、NaA溶于水中，所得溶液pH恰好為4.75
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