【題目】
A. HCl B. Cl2 C. NH3 D. NO
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，現有 0.1 mol·L-1的 NH4HCO3 溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數)與 pH 的關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 當溶液的 pH＝9 時，溶液中存在下列關系：c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(NH3 ·H2O)>c(CO32－)
B. NH4HCO3 溶液中存在下列守恒關系：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)
C. 往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時，NH4＋和 HCO3－濃度均逐漸減小
D. 通過分析可知常溫下 Kb(NH3·H2O)大于 Ka1(H2CO3)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于氯氣及氯水的敘述中,下列正確的是( )
A.純凈的氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體,具有漂白性
B.可用干燥的石蕊試紙驗證氯水是否變質
C.氯氣能與鐵反應,液氯不宜貯存在鋼瓶中
D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質,只是狀態不同,都屬于純凈物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.欲配制0.18 mol·L－1醋酸鈉溶液500 mL，可采用以下兩種方案；
方案一：用托盤天平稱取________g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液。定容時若仰視容量瓶刻度線，則所配制結果將___________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
方案二：用體積均為250 mL且濃度均為________ mol·L－1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。
Ⅱ.某些非金屬單質可以與強堿溶液發生反應。例如白磷(P4)可以與過量的熱NaOH溶液反應生成PH3氣體和NaH2PO2(次磷酸鈉)。
(1)寫出上述反應的化學方程式______________________________
(2) NaH2PO2 為__________ （填“正鹽”或“酸式鹽”），
(3)已知NaH2PO2水溶液pH>7，次磷酸的電離方程式為______________________；
NaH2PO2水溶液pH>7的原因：________________________________________。
(4)H3PO2 及 NaH2PO2均可將溶液中的 Ag+ 還原為銀，從而可用于化學鍍銀。
利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 4︰1，則氧化產物為：
______________（填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀是一種新型綠色氧化劑，制備高鐵酸鉀的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）步驟①中NaClO作______（填“氧化劑”“還原劑”或“催化劑”）。
（2）步驟②脫除的鹽除NaNO3 外，還有 ____________（填化學式）。
（3）步驟③是利用溶解度的不同進行的操作。則溶解度：Na2FeO4 _____（填“>”或“<”）K2FeO4。
（4）本次實驗中K2FeO4的產率為__________________。
（5）取少量K2FeO4于試管中，加硝酸酸化并堵住試管口，觀察到溶液中有細微的小氣泡產生，溶液紫色逐漸褪去，伸入一根帶火星的木條，木條復燃；再向溶液中加入KSCN溶液，溶液變為血紅色。如果標況下產生氣體2.24L,則參加反應的FeO42- 數目_____________；K2FeO4作為凈水劑的優點除鐵無毒，能消毒殺菌外還有__________________________________。
（6）某同學設計以下兩個實驗探究高鐵酸鉀的穩定性。
（實驗1）將適量K2FeO4固體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-濃度為1.0mmolL-1（1mmolL-1=10-3molL-1）的試樣，靜置，結果見圖1。
（實驗2）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42-濃度為1.0mmolL-1的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，結果見圖2。
（實驗結論）根據圖一，可以得出的結論是：________________________________________
圖1 圖2
（7）常溫下，某水溶液含有Fe3+,Cu2+,調節溶液pH=10時，兩種氫氧化物沉淀共存，已知該溫度下， Ksp（Fe(OH)3）= a, Ksp（Cu(OH)2）= b,則溶液中C(Fe3+)/C(Cu2+)=___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新華網報道，我國固體氧化物燃料電池技術研發取得新突破。科學家利用該技術實現了H2S廢氣資源回收利用并獲得能量，原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 電極b為電池負極
B. 電極a上的電極反應：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O
C. 電極b上的電極反應：O2+4e-+4H+=2H2O
D. 電路中每流過4mol電子，正極消耗44.8LH2S
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在80 ℃時，將0.20 mol的N2O4氣體充入1 L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
時間 /(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4) / mol · L－1 | 0.20 | c1 | 0.10 | c2 | c3 | c4 |
c(NO2) / mol · L－1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
根據本題內容和表中提供數據填空(c1、c2、c3、c4表示相應的濃度)，請回答下列各小題：
(1)該反應化學方程式_________________________； 表中c2____c3(填“＜”、“＞”或“＝”)
(2)c4＝_______mol · L－1，在0～20 s內NO2的平均反應速率為______________________
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