【題目】總的物質的量為0.50mol的Fe粉與Al粉混合物分為等質量的兩份；在一份中加入足量的稀鹽酸，在標準狀況下產生氣體aL；在另一份中加入足量的氫氧化鈉溶液，在標準狀況下產生氣體bL。則a+b的數值不可能是（ ）
A. 5.6 B. 7.3 C. 8.2 D. 11.2
尖子生新課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知
以下是化合物N ( 屬于環己烯酮類 ) 的兩步合成路線，F不含氯元素。
I步：
II步：
請回答：
(1)D中官能團名稱是_______________。
(2)下列說法不正確的是_________________。
A．E生成F與G生成H的反應類型相同 B．J的結構簡式是
C．1mol I最多能和4mol H2加成 D．N的分子式為C17H20O2
(3)符合下列條件的G 的同分異構體有_____________________種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式_________________。
①能與濃溴水反應產生白色沉淀②苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯代物只有兩種
③可在一定條件下發生水解反應和銀鏡反應
(4)寫出方程式：B + C→D ________________________________________。
(5)以
為原料，合成
_______________________________________________________________ （用流程圖表示，反應條件任選）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示進行電化學實驗，電極材料為銅和另一電極X，則以下說法中錯誤的是（ ）
A. 銅電極上既可能發生反應:Cu-2e- =Cu2+,又可能發生 Cu2++2e- =Cu
B. 該裝置既可實現化學能轉化成電能,又能實現電能轉化成化學能
C. X電極上既可能產生H2,又可能產生O2
D. 該裝置既可做電鍍銅的實驗,又可以研究精煉銅的原理
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒。我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如下圖所示：
下列有關該反應的敘述中正確的是 ( )
A. 該反應是置換反應
B. 該反應的化學方程式為Cl2＋NaClO2===ClO2＋NaCl
C. 反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
D. 氧化性： Cl2 ＞ ClO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.欲配制0.18 mol·L－1醋酸鈉溶液500 mL，可采用以下兩種方案；
方案一：用托盤天平稱取________g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液。定容時若仰視容量瓶刻度線，則所配制結果將___________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
方案二：用體積均為250 mL且濃度均為________ mol·L－1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。
Ⅱ.某些非金屬單質可以與強堿溶液發生反應。例如白磷(P4)可以與過量的熱NaOH溶液反應生成PH3氣體和NaH2PO2(次磷酸鈉)。
(1)寫出上述反應的化學方程式______________________________
(2) NaH2PO2 為__________ （填“正鹽”或“酸式鹽”），
(3)已知NaH2PO2水溶液pH>7，次磷酸的電離方程式為______________________；
NaH2PO2水溶液pH>7的原因：________________________________________。
(4)H3PO2 及 NaH2PO2均可將溶液中的 Ag+ 還原為銀，從而可用于化學鍍銀。
利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 4︰1，則氧化產物為：
______________（填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
鉑（Pt）及其化合物的用途廣泛。
（1）在元素周期表中，鉑元素與鐵元素同族，則鉑元素位于_______。
A．s區 B．p區 C．d區 D．ds 區 E．f區
（2）二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl－和吡啶結合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同分異構體。科學研究表明，反式分子和順式分子一樣具有抗癌活性。
①Cl－的外圍電子排布式為_______。
②吡啶分子是大體積平面配體，其結構簡式如右圖所示，該配體的配位原子是_____。吡啶分子中，碳、氮原子的軌道雜化方式分別是____、____，各元素的電負性由大到小的順序為_______。
③二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有______（填序號）。
a．離子鍵 b．配位鍵 c．金屬鍵 d．非極性鍵 e．氫鍵
④二氯二吡啶合鉑分子中，Pt2+的配位數是4，但是其軌道雜化方式并不是sp3。
簡述理由：_____________________________。
⑤反式二氯二吡啶合鉑分子結構如右圖所示，該分子
是_______分子（選填“極性”、“非極性”）。
（3）金屬鉑晶體中，鉑原子的配位數為12，其面心立方晶胞沿 x、y或z軸的投影圖如右圖所示。若金屬鉑的密度為d g·cm－3，則晶胞參數a＝____________nm（列出計算式即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于金屬元素特征的敘述，正確的是
A. 金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
B. 金屬元素在化合物中一定顯正價
C. 金屬單質都可以和酸反應置換出氫氣
D. 金屬元素的單質在常溫下均為固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化圖如下圖，下列說法正確的是：
A. 單斜硫沒有正交硫穩定
B. S(s，單斜)＝S(s，正交) △H＝＋0.33 kJ· mol－1
C. 相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
D. ①式表示斷裂l mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 物質的量是表示物質所含微觀粒子多少的一個物理量
B. 物質的量的單位——摩爾，只適用于分子、原子和離子
C. 摩爾只能用來計量純凈物中微觀粒子的數目
D. 摩爾不能用來計量混合氣體中分子的數目
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