Question

【題目】在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2AB （g）+C （g）達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體密度增大，則下列敘述正確的是（ ）
A.改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響
B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)且A不是氣態(tài)
C.其它條件不變，加入少量A，該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)且A不是氣態(tài)

Answer 1

【答案】D
【解析】解：利用公式ρ= 可知，容器內(nèi)氣體的密度增大，則混合氣體的總質(zhì)量增大，則A為非氣態(tài)， A、則A為非氣態(tài)，所以兩邊的計(jì)量數(shù)不等，故改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)有影響，平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、在平衡體系中加入少量A，A為非氣態(tài)，不影響平衡移動(dòng)，混合氣體的密度不變，故C錯(cuò)誤；
D、高溫度容器內(nèi)氣體密度增大，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)且A不是氣態(tài)，故D正確．
故選D．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．