Question

【題目】現有下列反應:

①、2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

②、 KMnO4+ HCl(濃)＝ KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O

針對上述兩個反應回答：

（1）配平②的化學方程式________；

（2）用單線橋標出①中電子轉移的方向和數目________；

（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性強弱順序為____；

（4）反應①中氧化產物和還原產物的物質的量之比為___；

（5）反應②中氯化氫表現出的性質是___。

A．還原性 B．酸性 C．氧化性

Answer 1

【答案】 2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KMnO4 >Cl2>SO2 1:2 ab

【解析】（1）Mn元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子。氯元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，根據電子得失守恒和原子守恒可知反應②的化學方程式為2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（2）反應①中氯元素化合價從0價降低到－1價，S元素化合價從+4價升高到+6價，因此轉移2個電子，則用單線橋表示①中電子轉移的方向和數目為；（3）氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，則根據反應的方程式可知Cl2、SO2和KMnO4的氧化性強弱順序為KMnO4 >Cl2>SO2；（4）反應①中氧化產物和還原產物分別是硫酸和氯化氫，物質的量之比為1:2；（5）反應②中還有氯化錳生成，所以氯化氫表現出的性質除了還原性以外還有酸性，答案選ab。