Question

【題目】根據下列各圖曲線表征的信息，得出的結論不正確的是（ ）

A.圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 molL﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL﹣1 CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）
B.圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c＞b＞a
C.圖3表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJmol﹣1
D.由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可采用向溶液中加入適量CuO，調節溶液的pH至4左右

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、體積為10 mL 0.1 molL﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL﹣1 CH3COOH溶液后，所得的溶液是醋酸鈉溶液，存在質子守恒c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣），故A正確；
B、用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH變化較大，醋酸的pH變化小，溶液的導電能力取決于自由移動離子的濃度的大小，即其中Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導電性：c＞b＞a；故B錯誤；
C、氫氣在氧氣中燃燒的反應是放熱的，燃燒熱是完全燃燒1mol氫氣生成穩定產物液態水所放出的熱量，即H2的燃燒熱為285.8 kJmol﹣1 ， 故C正確；
D、除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 向溶液中加入適量CuO，調節溶液的pH至4左右，鐵離子水解完全轉化為氫氧化鐵鐵沉淀，可以除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 故D正確．
故選B．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解燃燒熱的相關知識，掌握在101kPa時1mol H2物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的能量，叫該物質的燃燒熱，以及對弱電解質在水溶液中的電離平衡的理解，了解當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．