Question

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是_______。

A. Na2SO3溶液與HNO3 B. Na2SO3固體與濃硫酸

C. 硫化氫在空氣中燃燒 D. 高溫煅燒硫鐵礦

（2）裝置C的作用是______________________________。

（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、________、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。

A．蒸發皿　　B．石棉網　　C．漏斗 D．燒杯　　E．玻璃棒　　F．坩堝

（4）①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：______________________________；

②請設計實驗方案檢驗反應后A中Fe2＋生成______________________________；

③本實驗中能表明SO2的還原性比I-的還原性強的現象是__________________，其反應的離子方程式為___________________________________________。

Answer 1

【答案】 B 除去尾氣中的SO2 過濾 BF SO2+ 2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ 取C中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅 B中溶液的藍色褪去 SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+

【解析】(1)A項HNO3具有強氧化性，將把Na2SO3氧化成Na2SO4，C項不易控制和收集，D項高溫煅燒適用于工業制法不適用于實驗室制法，都不適用，答案選B；（2）二氧化硫直接排放到空氣中會造成污染，裝置C的作用是除去尾氣中的SO2；（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中需要用到蒸發皿、漏斗、燒杯、玻璃棒，沒有用到的儀器有石棉網、坩堝，故答案選BF；（4）①SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式為：SO2+ 2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；②檢驗反應后A中Fe2＋生成，可取C中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；③本實驗中能表明SO2的還原性比I-的還原性強，則二氧化硫將碘還原為碘離子，其現象是B中溶液的藍色褪去，其反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+。