【題目】25℃條件下，向10 mL 0.1 mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是（ ）
A. a~b點導電能力增強，說明HR為弱酸
B. b點溶液pH=7說明NH4R沒有發生水解
C. c點溶液存在c(NH4+)>c(Rˉ)、c(OHˉ)>c(H+)
D. b~c任意點溶液均有c(H+)·c(OHˉ)=KW=1.0×10ˉ14
【答案】B
【解析】A．a～b點導電能力增強，說明反應后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A正確；B、弱離子在水溶液中會發生水解反應，根據A知，HR是弱電解質，且一水合氨是弱電解質，所以NH4R是弱酸弱堿鹽，b點溶液呈中性，且此時二者的濃度、體積都相等，說明HR和一水合氨的電離程度相等，所以該點溶液中銨根離子和酸根離子水解程度相等，故B錯誤；C．c點溶液的pH＞7，說明溶液呈堿性，溶液中c（OH-）＞c（H+），再結合電荷守恒得c（NH4+）＞c（R-），故C正確；D．離子積常數只與溫度有關，溫度不變，離子積常數不變，所以b-c任意點溶液均有c（H+）c（OH-）=Kw=1.0×10-14mol2L-2，故D正確；故選B。
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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：
（1）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是_______。
A. Na2SO3溶液與HNO3 B. Na2SO3固體與濃硫酸
C. 硫化氫在空氣中燃燒 D. 高溫煅燒硫鐵礦
（2）裝置C的作用是______________________________。
（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、________、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。
A．蒸發皿 B．石棉網 C．漏斗 D．燒杯 E．玻璃棒 F．坩堝
（4）①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：______________________________；
②請設計實驗方案檢驗反應后A中Fe2＋生成______________________________；
③本實驗中能表明SO2的還原性比I-的還原性強的現象是__________________，其反應的離子方程式為___________________________________________。
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【題目】Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序數由小到大的順序排列的第ⅡA族元素。已知:①Mg(OH)2難溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;②MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。下列推測中,不正確的是( )。
A. Sr(OH)2溶解于水 B. SrSO4易溶于水
C. BaSO4不溶于水 D. Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水
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【題目】[2017天津]用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。
Ⅰ．準備標準溶液
a．準確稱取AgNO3基準物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。
b．配制并標定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN標準溶液，備用。
Ⅱ．滴定的主要步驟
a．取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（過量），使I完全轉化為AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。
d．用0.1000 mol·L1 NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀后，體系出現淡紅色，停止滴定。
e．重復上述操作兩次。三次測定數據如下表：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
消耗NH4SCN標準溶液體積/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 |
f．數據處理。
回答下列問題：
（1）將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。
（2）AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是___________________________。
（3）滴定應在pH＜0.5的條件下進行，其原因是___________________________________。
（4）b和c兩步操作是否可以顛倒________________，說明理由________________________。
（5）所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為_____mL，測得c(I)=_________________ mol·L1。
（6）在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為________________________。
（7）判斷下列操作對c(I)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果_______________。
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果____________________。
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【題目】常溫下，現用98%濃硫酸（ρ=1.84 g/mL）配制200 mL氫離子濃度為1.00 mol/L的稀硫酸，下列有關的說法正確的是（ ）
A. 需要量取濃硫酸的體積為21.7 mL
B. 將濃硫酸沿玻璃棒緩慢的加入容量瓶中
C. 若洗滌裝濃硫酸的量筒并轉移到容量瓶中，則濃度偏大
D. 在量取濃硫酸時，若皮膚上沾上濃硫酸，應立即用大量水沖洗，并涂上硼酸。
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【題目】北魏賈思勰《齊民要術·作酢法》這樣描述：“烏梅去核，一升許肉，以五升苦酒漬數日，曝干，擣（同“搗”）作屑.欲食，輒投水中，即成醋爾.”下列有關醋的主要成分乙酸的說法中正確的是
A. 是一元酸 B. 0.lmol/L乙酸溶液的pH=l
C. 與乙醇反應時O-H鍵斷裂 D. 含有雙鍵，可使溴的四氯化碳溶液褪色
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【題目】【河南省2017屆診斷卷（A）】銅及其化合物是一類重要的物質�；卮鹣铝杏嘘P問題：
（l）某試管底部附著一層致密的銅，向其中滴加10 mL 稀硫酸時，無明顯現象，再加入0.1g KNO3, 振蕩，可觀察到有氣泡生成，除此外還可觀察到的現象是__________，生成的氣體是___（填化學式）。
（2）銅與濃硫酸加熱反應，實驗結束后觀察到試管底部有黑色物質形成，溶液呈藍色，通過檢驗知該黑色物質為Cu2S。寫出濃硫酸與Cu反應生成Cu2S的化學方程式：___________。
（3）工業上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）、空氣，在銅基催化劑作用下，可合成甲醇。已知：25℃，101kPa下：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H＝-242kJ/mol；
CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H＝-676kJ/mol。
寫出CO2和H2生成甲醇等氣態產物的熱化學方程式：________________。
（4）合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產過程中產生的碳的氧化物。銅液吸收CO的化學方程式為
Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) 
[Cu(NH3)3CO]Ac(aq） △H
① 如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是______（填字母）。
a．增壓 b．增加NH3的濃度 c．增大Cu(NH3)2Ac濃度
d．降溫 e．減小[Cu(NH3)3CO]Ac濃度
② 合成氨反應中，在不增減反應物或生成物的情況下，不斷改變反應條件，反應速率與時間的關系如圖所示：
t4～t5改變的條件可能是__________，H2轉化率最高的時間段是________。若某溫度下，3xmolH2和xmolN2反應，在1L的密閉容器中, H2的最高轉化率為50%，則該溫度下2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的平衡常數K=_____（保留兩位小數）。
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【題目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說法正確的是
A. 還原產物只有12，氧化產物只有K2SO4 B. 氧化劑和還原劑物質的量之比為5：4
C. 3molH2S可還原5mol的KIO3 D. 2.5molKIO3發生反應，轉移25NA個e-
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