【題目】將10.6 g Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液。
（1） Na2CO3的摩爾質量為__________g/mol。
（2） Na2CO3的物質的量為____________mol。
（3）該溶液中Na2CO3的物質的量濃度為________ mol/L。
（4）從該溶液中取出10 mL，其中含Na+的物質的量為________ mol。
（5）取出的10 mL該溶液加水稀釋，稀釋后溶液中Na2CO3的物質的量濃度為0.1 mol/L，稀釋后溶液體積為________mL。
【答案】 106 0.1 1 0.02 100
【解析】（1）Na2CO3的相對分子質量是106，因此摩爾質量為106g/mol。（2）Na2CO3的物質的量為10.6g÷106g/mol＝0.1mol。（3）該溶液中Na2CO3的物質的量濃度為0.1mol÷0.1L＝1.0mol/L。（4）從該溶液中取出10 mL，其中Na+的濃度不變，是2.0mol/L，所以鈉離子的物質的量為2.0mol/L×0.01L＝0.02mol。（5）取出的10 mL該溶液加水稀釋，稀釋后溶液中Na2CO3的物質的量濃度為0.1 mol/L，根據稀釋過程中溶質的物質的量不變可知稀釋后溶液體積為
＝100mL。
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【題目】當1mol某氣態烴與2mol Cl2發生加成反應時,分子中的不飽和碳原子全部轉化為飽和碳原子,所得產物再與4mol Cl2進行取代反應后,生成只含C、Cl兩種元素的化合物。則該氣態烴是( )
A.乙炔B.乙烯C.丁二烯D.丙炔
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【題目】設阿伏加羅常數為NA,下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,11.2L甲烷中舍有的氫原子數為2NA
B. 標準狀況下,19.2g二氧化硫中含有的氧原子數為0.3NA
C. 1molNa被完全氧化生成Na202,轉移電子的數目為NA
D. 常溫下,1L0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl-數為0.1NA
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【題目】一定條件下，A與B反應可生成C和D，其能量變化如圖：
（1）下列有關反應A＋B===C＋D的說法正確的是________。
A．反應前后原子的種類和數目一定不變
B．該反應若有熱量變化，則一定是氧化還原反應
C．若該反應為放熱反應，則不需要加熱反應就一定能自發進行
D．反應物的總質量、總能量與反應產物的總質量、總能量均相等
（2）若H1<H2，則反應產物的總能量________(填“>”“<”或“=”)反應物的總能量，反應熱Q________0(填“>”“<”或“=”)。
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【題目】【宣城市2017屆第二次調研測試】抗癇靈(G)具有抗癲癇、抗驚厥、抗抑郁等功效，其合成路線如下圖所示（某些反應條件和副產物已略）：
（1）A中含氧官能團名稱是____；簡述證明A含有該官能團的實驗方法：_________。
（2）若以醛基為母體，則B的系統命名法的名稱為_______；①~⑥的反應中屬于加成反應的是____ （填序號）。
（3）芳香化合物H是C的同分異構體，H的相關信息如下：
a．可發生銀鏡反應； b．可與NaHCO3溶液反應生成氣體；c.苯環上的一溴代物有2種，則H的結構簡式為__________。
（4）寫出反應⑥的化學反應方程式：_____________。
（5）（
）的單體是薰衣草的調和香料，以苯甲醛（
）為起始原料（其余有機、無機原料任選），參照G的合成，設計并補充完成下列合成路線圖：__________（空格內有幾步，寫幾步。）
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【題目】如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
硫酸 化學純(CP)(500 mL)
品名：硫酸 化學式：H2SO4
相對分子質量：98 密度：1.84 g·mL－1
質量分數：98%
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度為______________mol/L。
（2）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250 mL物質的量濃度為1.84mol/L的稀硫酸。他需要量取___________mL上述濃硫酸進行配制，需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒，50mL量筒，還有___________________________________。配制時，其正確的操作順序是___________(用字母表示，每個字母只能用一次)。
A．用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。
B．先在燒杯中加適量蒸餾水，再把量好的濃硫酸沿玻璃棒倒入燒杯中，攪拌均勻。
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。
E．繼續加水至離刻度線1-2厘米處，改用膠頭滴管加水，使凹液面恰好與刻度線相切。
F．將配制好的溶液裝進試劑瓶，并貼上標簽。
（3）假設該同學取了50mL新配的稀硫酸，與1.0mol/L的Ba(OH)2溶液反應，當恰好沉淀完全時，發現實際用去Ba(OH)2溶液的體積比理論需要的少，則可能的原因是______________。
A．用量筒量取濃硫酸時操作太慢，吸收了空氣中的水蒸氣
B．量取濃硫酸時，俯視量筒刻度線
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．在燒杯中稀釋濃硫酸后立刻轉移到容量瓶中
E．裝進試劑瓶時，有少量溶液灑出瓶外
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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：
（1）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是_______。
A. Na2SO3溶液與HNO3 B. Na2SO3固體與濃硫酸
C. 硫化氫在空氣中燃燒 D. 高溫煅燒硫鐵礦
（2）裝置C的作用是______________________________。
（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、________、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。
A．蒸發皿 B．石棉網 C．漏斗 D．燒杯 E．玻璃棒 F．坩堝
（4）①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：______________________________；
②請設計實驗方案檢驗反應后A中Fe2＋生成______________________________；
③本實驗中能表明SO2的還原性比I-的還原性強的現象是__________________，其反應的離子方程式為___________________________________________。
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【題目】【河南省2017屆診斷卷（A）】金屬鈦（Ti）具備硬度大、熔點高、耐酸堿腐蝕，被廣泛用于航天航空、醫療衛生及日常生活中。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）為主要原料冶煉金屬鈦的生產工藝如下：
回答下列有關問題：
（l）鈦鐵礦精礦中加入硫酸除生成TiOSO4外，還生成水和硫酸亞鐵，則FeTiO3中Ti的化合價為__價。
（2）流程圖中加入“鐵屑”的目的是_______（填字母）。
A．防Fe2＋氧化 B．與Fe3＋反應 C．防Fe2＋水解 D．防Fe3＋水解
（3）溶液I經“操作a”可得固體副產品甲，則操作a的名稱包括冷卻、________，副產品甲的化學式是______。
（4）已知鈦酸難溶于水，其化學式為H2TiO3。則向溶液II中加入水，加熱時的化學方程式為_____。
（5）操作b為煅燒，則中間產品乙的化學式為_______。
（6）已知氣體丙是一種有毒氣體，寫出中間產品乙與氯氣、焦炭反應的化學方程式______。
（7）在800～1000℃時，應用如圖裝置電解TiO2也可制得海綿鈦。裝置圖中e 是電源的_____極，陰極的電極反應式為__________。
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【題目】[2017天津]用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。
Ⅰ．準備標準溶液
a．準確稱取AgNO3基準物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。
b．配制并標定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN標準溶液，備用。
Ⅱ．滴定的主要步驟
a．取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（過量），使I完全轉化為AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。
d．用0.1000 mol·L1 NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀后，體系出現淡紅色，停止滴定。
e．重復上述操作兩次。三次測定數據如下表：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
消耗NH4SCN標準溶液體積/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 |
f．數據處理。
回答下列問題：
（1）將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。
（2）AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是___________________________。
（3）滴定應在pH＜0.5的條件下進行，其原因是___________________________________。
（4）b和c兩步操作是否可以顛倒________________，說明理由________________________。
（5）所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為_____mL，測得c(I)=_________________ mol·L1。
（6）在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為________________________。
（7）判斷下列操作對c(I)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果_______________。
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果____________________。
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