【題目】鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖所示。若上端開口關閉，可得到強還原性的H·(氫原子);若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的·OH（羥基自由基)。下列說法錯誤的是
A. 無論是否鼓入空氣，負極的電極反應式均為Fe-2e—===Fe2+
B. 不鼓入空氣時，正極的電極反應式為H++e—===H·
C. 鼓入空氣時，每生成1mol·OH有2 mol電子發生轉移
D. 處理含有草酸(H2C2O4)的污水時，上端開口應打開并鼓入空氣
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【題目】某芳香烴的分子式為C9H12，已知苯環上的一氯取代物只有兩種，下列說法中正確的是
A. 該有機物不能發生取代反應，但能發生加成反應
B. 該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色
C. 該有機物分子中的所有原子可能在同一平面上
D. 該有機物的一氯取代物最多有5種
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【題目】現代循環經濟要求綜合考慮環境污染和經濟效益。高純氧化鐵可作現代電子工業的材料，如圖是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁α-Fe2O3)的生產流程示意圖，下列說法錯誤的是（ ）
A. 步驟I中過濾所得濾渣的主要成分是SiO2
B. 步擦Ⅱ中加入鐵粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+
C. 步驟Ⅲ中可選用稀硝酸調節溶液的pH
D. 從濾液C中回收的主要物質可作氮肥
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【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應中的還原劑是____________。
（2）該反應中，發生還原反應的過程是______________→____________。
（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目_____________。
（4）如反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積為 。
（5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，則下列反應不能發生的是（ ）
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI |
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O |
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
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【題目】已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質，它們有如下所示轉化關系，且D為強電解質(其他相關物質可能省略)。
下列說法不正確的是
A. 若A為非金屬單質，則它與Mg反應的產物中陰、陽離子個數比可能為2:3
B. 若A為非金屬單質，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第IVA族
C. 若A是共價化合物，則A和D有可能發生氧化還原反應
D. 若A是金屬或非金屬單質，則常溫下0. 1 mol/L的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L
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【題目】工業鍋爐內壁的水垢，不僅浪費燃料，而且容易引發安全隱患。某碳素鋼鍋爐水垢(主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2等)堿煮法清除的流程如下：
已知：20℃時幾種難溶物的溶度積常數如下表(單位省略)：
回答下列問題：
(1)“堿煮”環節，加入Na3PO4的主要目的是將CaSO4轉化為Ca3(PO4)2，請寫出該離子方程式______________________。
(2)“浸泡過程中，稀鹽酸會溶解Fe2O3。溶解后的Fe2O3會加速鍋爐腐蝕，故需“還原”處理。
①鍋爐被加速腐蝕的原因是______________________；
②浸泡液還原”處理時，Sn2+轉化為Sn4+，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________________。
(3)“鈍化”處理的目的是在鍋爐表面形成Fe3O4保護膜，同時生成可直接參與大氣循環的氣體。
①反應的離子方程式為_________________________________；
②為檢驗鍋爐“鈍化”處理后是否形成致密的保護膜，可往鍋爐內壁刷上硫酸銅溶液。若觀察到______________________(填現象)，則保護膜致密性欠佳。
(4)檸檬酸(用H3R表示)可用作清除鍋爐水垢的酸洗劑，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量與pH的關系如圖所示。由此可推知，0.1 mol ·L－1 Na2HR溶液中各種陰離子濃度由大到小的排列順序為______________________。
(5)用如圖裝置對鍋爐用水(含Ca2+、Mg2+、HCO3－)進行預處理，可有效防止水垢形成。電解時，Ca2+形成沉淀的電極反應式為______________________。
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【題目】科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究．用N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示。
（1）合成氨反應的熱化學方程式_________________________，已知E2=212.4kJ/mol，則該反應正反應的活化能是______。
（2）反應體系中加入催化劑，反應速率______，E2的變化是______。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）工業上常采用高溫高壓，使用催化劑的方法改變該反應的反應速率，在甲乙兩個體積均為2L固定容積的密閉容器中，分別充入1molN2、3molH2和1molN2、3molH2、1molHe，反應速率甲__乙（填大于、小于或等于）。
（4）該反應的△S______0，（填大于、小于或等于），理論上在______條件下可以自發。
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【題目】美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：
已知：①CH3COCH2R
CH3CH2CH2R
② B－ F苯環上均只有兩個取代基
回答下列問題：
(1)A的化學名稱是___，C中含氧官能團的名稱是___
(2)E→F的反應類型是___，G的分子式為___。
(3)D的結構簡式為___。
(4)反應B→C的化學方程式為___
(5)芳香族化合物W是G的同分異構體，W能發生水解反應，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為9：3：2：2，寫出一種符合要求的W的結構簡式：___．
(6)4一芐基苯酚(
)是一種藥物中間體，請設計以苯甲醇和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線：______(無機試劑任用)。
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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。“酸浸”實驗中為了提高酸浸的效率，除了升溫還可以采取的措施有___________________（至少寫兩種）。
（2）“酸浸”后，“濾液①”鈦主要以
形式存在，寫出其水解生成TiO2·xH2O的離子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40 ℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。
（4）若“濾液②”中
，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使
恰好沉淀完全即溶液中
，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_____________（列式計算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為
。
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