【題目】工業鍋爐內壁的水垢，不僅浪費燃料，而且容易引發安全隱患。某碳素鋼鍋爐水垢(主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2等)堿煮法清除的流程如下：
已知：20℃時幾種難溶物的溶度積常數如下表(單位省略)：
回答下列問題：
(1)“堿煮”環節，加入Na3PO4的主要目的是將CaSO4轉化為Ca3(PO4)2，請寫出該離子方程式______________________。
(2)“浸泡過程中，稀鹽酸會溶解Fe2O3。溶解后的Fe2O3會加速鍋爐腐蝕，故需“還原”處理。
①鍋爐被加速腐蝕的原因是______________________；
②浸泡液還原”處理時，Sn2+轉化為Sn4+，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________________。
(3)“鈍化”處理的目的是在鍋爐表面形成Fe3O4保護膜，同時生成可直接參與大氣循環的氣體。
①反應的離子方程式為_________________________________；
②為檢驗鍋爐“鈍化”處理后是否形成致密的保護膜，可往鍋爐內壁刷上硫酸銅溶液。若觀察到______________________(填現象)，則保護膜致密性欠佳。
(4)檸檬酸(用H3R表示)可用作清除鍋爐水垢的酸洗劑，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量與pH的關系如圖所示。由此可推知，0.1 mol ·L－1 Na2HR溶液中各種陰離子濃度由大到小的排列順序為______________________。
(5)用如圖裝置對鍋爐用水(含Ca2+、Mg2+、HCO3－)進行預處理，可有效防止水垢形成。電解時，Ca2+形成沉淀的電極反應式為______________________。
【答案】3CaSO4+2PO43－＝Ca3(PO4)2+3SO42－ Fe+2Fe3+＝3Fe2+ 2:1 9Fe+8NO2－+4H2O＝4N2↑+3Fe3O4+8OH- 表面有紅色物質出現 C（HR2－）>C(R2-)>C(OH-)>C(H2R－) 2Ca2++2HCO3－+2e-=2CaCO3↓+H2↑(或2H2O++2e-=2OH-+H2↑, 2Ca2++ OH-+HCO3－=CaCO3↓+H2O)
【解析】
(1) Na3PO4 的作用是使堅硬、致密的硫酸鈣生成磷酸鈣，3CaSO4+2Na3PO4=Ca3(PO4)2+3Na2SO4，改寫成離子方程式；
(2)①Fe3+具有氧化性可以與具有還原性的鐵反應生成亞鐵離子，會腐蝕鍋爐；
②發生了2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+反應，根據方程式得結果；
(3) ①反應物亞硝酸鈉和鐵，產物是四氧化三鐵和氮氣，寫出離子方程式；
②如果沒有形成致密的保護膜，往鍋爐內壁刷上硫酸銅溶液則會發生反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(4)根據圖像分析可知HR2-濃度最大時PH<7,可得結論Na2HR溶液中HR2-的電離平衡大于水解平衡。由此推知0.1 mol ·L－1 Na2HR溶液中各種陰離子濃度由大到小的排列順序；
(5)依據電解水原理分析即可。
(1) Na3PO4的作用是使堅硬、致密的硫酸鈣生成磷酸鈣3CaSO4+2Na3PO4=Ca3(PO4)2+3Na2SO4，改寫成離子方程式；
正確答案：3CaSO4+2PO43－＝Ca3(PO4)2+3SO42－
(2)①Fe3+具有氧化性可以與具有還原性的鐵反應生成亞鐵離子，會腐蝕鍋爐；
正確答案：Fe+2Fe3+＝3Fe2+。
②發生了2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+反應，根據方程式得結果；
正確答案：2:1。
(3) ①反應物亞硝酸鈉和鐵，產物是四氧化三鐵和氮氣，寫出離子方程式；
正確答案：9Fe+8NO2－+4H2O＝4N2↑+3Fe3O4+8OH-
②如果沒有形成致密的保護膜，往鍋爐內壁刷上硫酸銅溶液則會發生反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
正確答案：表面有紅色物質出現。
(4) 根據圖像分析可知HR2-濃度最大時pH<7,可得結論Na2HR溶液中HR2-的電離程度大于水解程度。鹽類的水解程度和弱電解解的電離程度通常較小，溶液中的氫氧根離子來自于水的電離及鹽的水解，由此推知0.1 mol ·L－1 Na2HR溶液中各種陰離子濃度由大到小的排列順序；
正確答案：c(HR2－)>c(R2-)>c(OH-)>c(H2R－)
(5) 依據電解水原理分析，電解鍋爐水實際上就是電解水，水電離出的氫離子在陰極放電，故陰極附近氫氧根濃度偏大，與鍋爐水中的鈣鎂離子生成沉淀，與電源負極相連的極是陰極，即b極附近生成沉淀；
正確答案：2Ca2++2HCO3－+2e-=2CaCO3↓+H2↑(或2H2O++2e-=2OH-+H2↑, 2Ca2++OH-+HCO3－=CaCO3↓+H2O)
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A. 1 mol甲苯含有6NA個C－H鍵
B. 2 L 0.5 mol L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA
C. 1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA
D. 丙烯和環丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數為6 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.甲醛在木材加工、醫藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業上合成甲醛的新方法，制備過程涉及的主要反應如下：
反應I：CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g) △H1=+85.2kJ/mol
反應II：CH3OH(g)+
O2(g)HCHO(g)+H2O(g) △H2
反應III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=-483.6kJ/mol
(1)計算反應Ⅱ的反應熱△H2=_____________________________。
(2)750K下，在恒容密閉容器中，發生反應CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g），若起始壓強為P0，達到平衡轉化率為α，則平衡時的總壓強P平=___________(用含P0和α的式子表示)；當P0=101kPa，測得α=50.0%，計算反應平衡常數Kp=___________kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，忽略其它反應)。
II.CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，以CO2為原料可合成多種有機物。
(3)CO2用于生產乙烯，已知：2CO2(g)+6H2(g)
CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H＝QkJ/mol。一定條件下，按不同的投料比X[X＝
]向某容積可變的恒壓密閉容器中充入CO2、H2，測得不同投料比時CO2的轉化率與溫度的關系如圖所示。
①X1_____X2（填“＞”或“＜”，后同），Q_____0。
②圖中A、B、C三點對應的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為_____。
(4)常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品Na2CO3。
①若某次捕捉后得到pH＝10的溶液，則溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=_____[常溫下K1(H2CO3)=4.4×10﹣7、K2(H2CO3)=5×10﹣11]。
②欲用5L Na2CO3溶液將23.3g BaSO4固體全都轉化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為__________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10﹣7、Ksp(BaCO3)=2.5×10﹣6]。(忽略溶液體積積的變化)
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【題目】實驗室可利用環己醇的氧化反應制備環己酮，反應原理和實驗裝置（部分夾持裝置略去）如下：
有關物質的物理性質見下表。
物質 | 沸點（℃） | 密度（g/cm3，20℃） | 溶解性 |
環己醇 | 161.1（97.8）* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
環己酮 | 155.6（95.0）* | 0.95 | 微溶于水，能溶于醚 |
水 | 100.0 | 1.0 |
*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。
實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環己醇的A中，在55～65℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環己酮粗品和水的混合物。
(1)儀器D的名稱為_____。
(2)①滴加酸性Na2Cr2O7溶液時反應的離子方程式為______________；
②蒸餾不能分離環己酮和水的原因是_____。
(3)環己酮需要經過以下操作提純：
a.往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
b.水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層
c.加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水
d.過濾
e.蒸餾、除去乙醚后，收集151～156℃餾分
①b中水層用乙醚萃取的目的是_____；
②上述操作a、d中使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有____、___，操作a中，加入NaCl固體的作用是_____。
(4)恢復至室溫時，分離得到純產品體積為8mL，則環己酮的產率為____。（保留3位有效數字）
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【題目】某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CO的制備原理：HCOOH 
CO↑+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如下圖）
請填寫下列空白：
（1）實驗室現有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出制備丙烯的化學方程式： _____ 。
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a的作用是 ____ ，裝置中b的作用是________，c中盛裝的試劑是 _____。
（3）制丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是______（填序號）
①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④無水CuSO4 ⑤品紅溶液
（4）正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：
①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設計出如下提純路線：
試劑1為 ____ ，操作2為 ___ ，操作3為_____。
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【題目】聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層，其合成路線如下：
已知:
請回答：
(1)B的化學名稱為_______________；M中含氧官能團的名稱為_______________；F→G的反應類型為____________________。
(2)C→D的化學反應方程式為_________________________________________。
(3)E的結構簡式為_______________；H的順式結構簡式為___________________。
(4)同時滿足下列條件的F的同分異構體有_________種(不考慮立體異構)：①屬于芳香族化合物；②能發生水解反應和銀鏡反應。寫出其中一種核磁共振氫譜有4種吸收峰，其峰面積之比為6:2:1:1的物質的結構簡式_________。
(5)參照上述合成路線和相關信息，以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選)合成有機物
， 設計合成路線_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述，錯誤的是
A. 圖1所示裝置可實現甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應
B. 圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液
C. 圖3是原電池裝置，有明顯的電流
D. 圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性
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【題目】物質分類和實驗探究都是中學化學重要的學科思想。
（一）以下是對“一些物質與水反應”的分類圖，請按要求填空：
上述分類方法是______；A組物質中屬于電解質的是_____(填化學式)；C組物質與水反應的離子方程式為_____；D組物質與水反應中，氧化劑和還原劑物質的量之比為1∶2的物質是___(填化學式)。
（二）用質量分數為98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm3)配制240 mL濃度為0.5 mol·L－1的硫酸溶液，選用到的儀器正確的是______(填序號)。
下列操作會使配制結果偏高的是_______(填序號)
A 容量瓶用蒸餾水洗凈后，未進行干燥處理
B 稀釋的硫酸轉移到容量瓶中后未洗滌燒杯
C 未冷卻，即將溶液注入容量瓶并定容
D定容時，俯視容量瓶的刻度線
(三)某小組用如下裝置比較氯、溴、碘的非金屬性強弱實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
實驗步驟：
①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；
②當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾；
③當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a；
④打開活塞b，將少量C中溶液滴入試管D中，關閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置后CCl4層變為紫紅色。
請回答：
(1)裝置A中證明氯的非金屬性強于碘的實驗現象是_________。
(2)B中溶液發生反應的離子方程式是_______________。
(3)步驟③實驗的目的是確認C的黃色溶液中無_____（填化學式）。步驟④能否說明非金屬性：Br>I_______（填“能”或“否”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有H2與O2的混合氣體共0.6mol，該混合氣體相對H2的密度為11，則下列說法正確的是（ ）
A.該混合氣體的平均摩爾質量為11g/mol
B.混合氣體中H2的物質的量為0.3mol
C.混合氣體中O2的質量為12.8g
D.混合氣體中H2和 O2的體積之比為2:1
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