【題目】已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質，它們有如下所示轉化關系，且D為強電解質(其他相關物質可能省略)。
下列說法不正確的是
A. 若A為非金屬單質，則它與Mg反應的產物中陰、陽離子個數比可能為2:3
B. 若A為非金屬單質，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第IVA族
C. 若A是共價化合物，則A和D有可能發生氧化還原反應
D. 若A是金屬或非金屬單質，則常溫下0. 1 mol/L的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L
【答案】B
【解析】
中學常見物質中N、S元素單質化合物符合轉化關系，Na元素單質化合物符合轉化關系。
A．若A為非金屬單質氮氣，則它與Mg反應的產物為Mg3N2，陰陽離子個數比為2：3，A項正確；
B．若A的組成元素為第二周期IVA族元素，則A為碳元素，B為CO，C為CO2，D為H2CO3，碳酸為弱酸，與題給的D為強電解質這一信息不符合，B項錯誤；
C．若A為共價化合物硫化氫，可與濃硫酸反應氧化還原反應，C項正確；
D．若A為金屬單質，則D溶液為強堿溶液，可判斷A為鈉。常溫下0. 1 mol/L的NaOH溶液中由水電離出的c(H+)為10-13mol/L，如果是氮氣，則D是硝酸，常溫下0.1mol/L硝酸溶液中由水電離出的氫離子濃度是10-13mol/L，D項正確；
所以答案選擇B項。
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【題目】多巴胺是一種神經傳導物質，會傳遞興奮及開心的信息。其部分合成路線如下，下列說法正確的是
A. 甲在苯環上的溴代產物有2種
B. lmol乙與H2發生加成，最多消耗3molH2
C. 多巴胺分子中所有碳原子可能處在同一平面
D. 甲、乙、多巴胺3種物質均屬于芳香烴
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【題目】有機物J屬于大位阻醚系列中的一種物質,在有機化工領域具有十分重要的價值.2018年我國首次使用α－溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路線如下:
已知：
回答下列問題:
(1)A 的名稱___________________.
(2)C →D的化學方程式_________________________.E →F的反應類型____
(3)H 中含有的官能團________________.J的分子式_______________.
(4)化合物X是D的同分異構體,其中能與氫氧化鈉溶液反應的X有_____________種(不考慮立體異構),寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1∶1∶6的結構簡式為___________________________.
(5)參照題中合成路線圖。涉及以甲苯和
為原料來合成另一種大位阻醚
的合成路線：__________________。
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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優點。一種以液態肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液。下列關于該電池的敘述正確的是（ ）
A. 該燃料電池持續放電時，正極發生氧化反應，pH變大
B. 放電時，電流從a極經過負載流向b極
C. a極的反應式：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O
D. 其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜
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【題目】在固態金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. X是電源的負極
B. 陰極的反應式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
C. 總反應可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2
D. 陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1︰1
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【題目】鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖所示。若上端開口關閉，可得到強還原性的H·(氫原子);若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的·OH（羥基自由基)。下列說法錯誤的是
A. 無論是否鼓入空氣，負極的電極反應式均為Fe-2e—===Fe2+
B. 不鼓入空氣時，正極的電極反應式為H++e—===H·
C. 鼓入空氣時，每生成1mol·OH有2 mol電子發生轉移
D. 處理含有草酸(H2C2O4)的污水時，上端開口應打開并鼓入空氣
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【題目】某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設計了如下實驗：
(1)①裝置A中發生反應的離子方程式是_____________________。
②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出_______________________。
(2)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：
實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈。 | D裝置中：溶液變紅 E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，下層CCl4層無明顯變化。 | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為： ________________________ |
(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發生了新的變化。
D裝置中：紅色慢慢褪去。
E裝置中：CCl4層先由無色變為橙色，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。
為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：
ⅰ．Fe3+ +3SCN－
Fe(SCN)3 是一個可逆反應。
ⅱ．(SCN)2性質與鹵素單質類似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。
ⅲ．Cl2和Br2反應生成BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，它與水能發生水解反應，且該反應為非氧化還原反應。
ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
①請用平衡移動原理(結合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因___________________________________________，現設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合上述資料用兩步方程式(離子或化學方程式不限定)解釋產生白色沉淀原因__________________、_______________________
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【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。
請回答下列問題：
（1）裝置F中發生反應的離子方程式是_________________________________________。
（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑_______________________________________________。
（3）B裝置的名稱是_______________；E裝置的作用_____________________________。
（4）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：_______________。
（5）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是____________________________。
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【題目】有機物H是一種重要的高分子化合物，其合成路線如下：
已知：
請回答下列問題：
（1）A的名稱是_______________，C中含氧官能團名稱是______________。
（2）寫出反應類型：A→B______________，C→D__________________。
（3）B→C的反應試劑和反應條件是______________________。
（4）D+E→F的反應方程式是_________________。
（5）G的分子式是____________________。
（6）滿足下列條件的F的同分異構體共有__________種(不考慮立體異構)。
a.苯環上有兩個取代基，無其他環狀結構；b.含碳碳三鍵，無-C≡COH結構。
（7）多環化合物是有機研究的重要方向，請設計由
、.CH3CHO、
-CHO合成多環化合物
的路線(無機試劑任選)______________
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