【題目】某芳香烴的分子式為C9H12，已知苯環上的一氯取代物只有兩種，下列說法中正確的是
A. 該有機物不能發生取代反應，但能發生加成反應
B. 該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色
C. 該有機物分子中的所有原子可能在同一平面上
D. 該有機物的一氯取代物最多有5種
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【題目】利用含H2S的廢氣可回收硫，既可以保護環境又可資源化利用。回答下列問題：
(1)將H2S直接分解回收硫的同時得到氡能源的技術具有發展遠景。起始時在反應器中充入一定量的H2S，在一定條件下發生反應2H2S(g)
2H2 (g)+S2(g)，H2S熱分解溫度與平衡時氣體組成如圖所示：
①反應2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的△H=___________0(填“>”或“<”)
②圖中A點H2S的分解率為___________(保留3位有效數字)
③若B點容器內氣體總壓為PPa，則此時反應的平衡常數Ka=___________Pa(Kp為以分壓表示的平衡常數，列出含P的代數式)。
(2)Fe3+溶液脫除H2S的原理如圖所示：
①吸收塔中發生反應的化學方程式為___________。
②電解槽中再生FeCl3的原理是(結合方程式說明)___________。
③電解槽中的“交換膜”為___________(填“陰離子”“陽離子”或“質子”)交換膜。
(3)H2S和空氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可實現空氣脫硫得到單質硫。FeCl3溶液吸收H2S過程中，溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(H2S)隨時間t的變化如圖。
①t1以后，溶液中n(Fe3+)保持基本不變，原因是___________。
②t1以后的溶液中總反應方程式可以表示為___________。
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【題目】近年來環保要求日益嚴格，煙氣脫硫脫硝技術也逐步完善，目前比較成熟的“氨水—臭氧組合高效脫硫脫硝技術方案”原理如圖所示：
(1)靜電除塵處理的煙氣屬于__________(填分散系名稱)，脫硫脫硝塔中待處理煙氣從塔底充入而氨水從中上部噴淋的主要目的是____________________。
(2)已知：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g) ΔH1＝＋115.2 kJ·mol－1；2O3(g) 3O2(g) ΔH2＝－286.6 kJ·mol－1。寫出臭氧與NO作用產生NO2和O2的熱化學方程式：__________________________。
(3)恒容密閉體系中NO氧化率隨
值的變化以及隨溫度的變化曲線如圖所示。NO氧化率隨值增大而增大的主要原因是__________________。當溫度高于100 ℃時，O3分解產生活性極高的氧原子，NO轉化率隨溫度升高而降低的可能原因：①平衡后，溫度升高平衡逆移；②發生反應__________________。
(4)已知2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－744 kJ·mol－1。為研究汽車尾氣轉化為無毒無害物質的有關反應，在密閉容器中充入10 mol CO和8 mol NO，發生反應，如圖所示為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。當壓強為10 MPa、溫度為T1時，該溫度下平衡常數Kp＝__________MPa－1(保留2位有效數字)(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。
(5)可用電化學法處理廢水中的NH4+，并使其轉化為NH3而循環利用。在含NH4+的廢水中加入氯化鈉，用惰性電極電解。裝置如圖所示，電解時a極的電極反應式為______________________________。
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【題目】常溫下，向10mL0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液滴加過程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. Ksp(CuS)的數量級為10－35
B. 曲線上各點的溶液均滿足關系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS)
C. a、b、c三點中，由水電離的c(H+)和c(OH-)的積最小的為b點
D. c點溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】多巴胺是一種神經傳導物質，會傳遞興奮及開心的信息。其部分合成路線如下，下列說法正確的是
A. 甲在苯環上的溴代產物有2種
B. lmol乙與H2發生加成，最多消耗3molH2
C. 多巴胺分子中所有碳原子可能處在同一平面
D. 甲、乙、多巴胺3種物質均屬于芳香烴
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【題目】丙烯酸可與水反應生成乳酸，化學方程式如下。下列說法正確的是
A. 該反應為加成反應，沒有副產物生成
B. 可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別丙烯酸和乳酸
C. 丙烯酸與乳酸都屬于有機酸，兩者不發生反應
D. l mol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應，消耗三者物質的量之比為2:1:1
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【題目】二氧化硫的催化氧化是工業上生產硫酸的主要反應，反應如下：
I：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H1=－197.7kJ·mol－1 K1(濃度平衡常數)
為研究該反應，某同學設計了以下三種已裝固體V2O3催化劑的密閉容器裝置
(1)在初始體積與溫度相同的條件下，甲、乙、丙中均按2 mol SO2、1molO2投料，達平衡時，三個容器中SO2的轉化率從大到小的順序為___________(用“甲、乙、丙”表示)。
(2)在容器丙中，0.1MPa條件下，在不同溫度或不同投料方式下研究上述反應得到數據如下表：
①表中：a=___________；b=___________。
②已知用平衡分壓(分壓=總壓×物質的量分數)代替平衡濃度計算，得到的平衡常數即為壓強平衡常數，則Kp1=___________；Kp1___________Kp2(填“>”、“<”或“=”)。
③若按0.4 mol SO2、0.4molO2、0.4 mol SO3進行投料，則反應開始時v正(SO2)_______v逆(SO2)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)將上述固體催化劑V2O5換成NO2氣體同樣可以對該反應起到催化作用，此催化過程如下：
Ⅱ：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) △H2 K2(濃度平衡常數)
Ⅲ：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H3=－114.1kJ·mol－1 K3(濃度平衡常數)
△H2=___________；K3=___________(用含有K1、K2的表達式表示)。
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【題目】金屬Co、Ni性質相似,在電子工業以及金屬材料上應用十分廣泛.現以含鈷、鎳、鋁的廢渣(含主要成分為CoO、Co2O3、Ni、少量雜質Al2O3)提取鈷、鎳的工藝如下:
(1)酸浸時SO2的作用是___________________________________
(2)除鋁時加入碳酸鈉產生沉淀的離子反應_________________________________
(3)有機層提取出的Ni2＋ 可用于制備氫鎳電池,該電池工作原理:NiOOH＋MH
Ni(OH)2＋M,電池放電時正極電極反應式為_________________________________.
(4)用CoCO3為原料采用微波水熱法和常規水熱法均可制得H2O2分解的高效催化劑CoxNi(１－x)Fe2O4(其中Co、Ni均為＋2價).如圖是用兩種不同方法制得的CoxNi(１－x)Fe2O4 在10℃時催化分解6％的H2O2 溶液的相對初始速率隨x 變化曲線.
①H2O2 的電子式_________________________________.
②由圖中信息可知:_________________________________法制取的催化劑活性更高.
③Co2＋ 、Ni2＋ 兩種離子中催化效果更好的是_________________________________.
(5)已知煅燒CoCO3時,溫度不同,產物不同.在400℃充分煅燒CoCO3,得到固體氧化物的質量2.41g,CO2的體積為0.672L(標況下),則此時所得固體氧化物的化學式為____________.
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【題目】鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖所示。若上端開口關閉，可得到強還原性的H·(氫原子);若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的·OH（羥基自由基)。下列說法錯誤的是
A. 無論是否鼓入空氣，負極的電極反應式均為Fe-2e—===Fe2+
B. 不鼓入空氣時，正極的電極反應式為H++e—===H·
C. 鼓入空氣時，每生成1mol·OH有2 mol電子發生轉移
D. 處理含有草酸(H2C2O4)的污水時，上端開口應打開并鼓入空氣
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