Question

【題目】硫酸是三大工業(yè)用酸之一，在冶金、石油工業(yè)、制藥、國防等方面都要用到硫酸。將適量的蔗糖放入燒杯中，加少量水拌勻，再加適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。試回答：

（1）加入少量水的原因是_________________________________________________。

（2）生成的黑色物質(zhì)是______________（寫出化學(xué)式）。

（3）“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2）”，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

（4）上述現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的_________________（填序號(hào)）

①酸性 ②吸水性 ③脫水性 ④強(qiáng)氧化性

（5）向80mL濃硫酸中加入5.6g銅，加熱一段時(shí)間后至不再反應(yīng)為止，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中共有1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子______mol，銅剩余_______g，該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)了___________和__________。

Answer 1

【答案】濃硫酸和少量水混合時(shí)會(huì)放出大量的熱，加快反應(yīng) C C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O ②③④ Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O 0.1 2.8 強(qiáng)氧化性 酸性

【解析】

將適量的蔗糖放入燒杯中，加少量水拌勻，利用濃硫酸與水混合放出大量的熱，溫度升高，加快反應(yīng)速率，再加適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，利用濃硫酸的脫水性，將蔗糖變?yōu)榱颂亢冢�炭黑和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。

⑴加入少量水主要是利用水與濃硫酸混合放出大量的熱，放出的熱量使溫度升高，加快反應(yīng)速率，故答案為：濃硫酸和少量水混合時(shí)會(huì)放出大量的熱，加快反應(yīng)；

⑵濃硫酸與蔗糖混合，濃硫酸具有脫水性，使蔗糖變?yōu)樘亢冢�因此該生成的黑色物質(zhì)是碳，故答案為：C；

⑶生成的碳和濃硫酸混合在受熱的條件下反應(yīng)放出二氧化碳和二氧化硫氣體，“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2）”，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；

⑷因濃硫酸具有吸水性，濃硫酸吸水稀釋而放出大量的熱，濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖碳化而變黑，生成的黑色物質(zhì)是C，碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，其中二氧化硫具有刺激性氣味，濃硫酸強(qiáng)氧化性，因此體現(xiàn)吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性；故②③④正確，故答案為：②③④；

⑸向80mL濃硫酸中加入5.6g銅，加熱一段時(shí)間后至不再反應(yīng)為止，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中共有1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O，故但為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O；反應(yīng)生成了1.12L二氧化硫氣體即0.05 mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2×0.05 mol =0.1 mol，故答案為0.1 mol，銅消耗了0.05 mol，銅剩余5.6 —0.05×64 = 2.4g，故答案為2.4 g，濃硫酸生成二氧化硫，化合價(jià)降低，體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，濃硫酸變?yōu)榱蛩徙~，體現(xiàn)酸性，故答案為：強(qiáng)氧化性和酸性；