Question

【題目】醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質，某同學開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗研究”的探究活動。

（1）本課題的研究對象是CH3COOH，研究目的是_____，研究方法是實驗研究。

（2）該同學設計了如下方案：

A.先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質。

B.先配制0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH，分別測他們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質。

C.先測0.10mol/LCH3COOH的pH，然后將其加熱至100℃（不考慮醋酸揮發），再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸是弱電解質。

D.配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質。

你認為上述方案可行的是____（多項選擇）

（3）請回答以下兩個問題：

①弱電解質的特點是____（多項選擇）

A.在水溶液中全部電離 B.在水溶液中部分電離

C.水溶液呈酸性 D.水溶液中存在電離平衡

②寫出醋酸的電離方程式：____。

Answer 1

【答案】證明醋酸是弱電解質 A、B、C、D B、D CH3COOHCH3COO-+H+

【解析】

（1）研究目的是證明醋酸是弱電解質；

（2）A．先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，醋酸不能完全電離，則可證明醋酸為弱電解質，方案可行；

B．用pH計分別測0.01mol/L和0.10mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1，說明醋酸存在電離平衡，則可證明醋酸是弱電解質，方案可行；

C．先測0.10mol/LCH3COOH的pH，然后將其加熱至100℃，再測pH，如果pH變小，說明溫度升高，促進電離，則可證明醋酸為弱電解質，方案可行；

D．配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸根離子發生水解，所以證明醋酸是弱酸，方案可行；

答案選ABCD；

（3）①弱電解質不完全電離，特點是在水溶液中存在電離平衡，故選BD；

②醋酸是弱電解質，部分電離，電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+。