Question

【題目】用質量分數為375%的濃鹽酸密度為116 g/cm3配制250mL濃度為1mol/L的稀鹽酸。試回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為______mL的容量瓶；

（2）經計算需要______ mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的______。（填字母）

A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL

（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①等稀釋后的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒將鹽酸注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環形標線2～3 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環形標線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是（填序號）________________________。

（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是__________（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是_______（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

（5）配制完后，應將容量瓶中的稀鹽酸轉移到_______中存放，并貼上標簽。

Answer 1

【答案】250mL 21.0 mL C ③①④② 偏低 偏低 試劑瓶

【解析】

（1）實驗室配制250mL濃度為1mol/L的稀鹽酸應選用容量為250mL的容量瓶；

（2）由公式計算濃硫酸的物質的量濃度，再依據稀釋定律計算可得；

（3）在量取濃鹽酸后，配制250mL濃度為1mol/L的稀鹽酸的操作步驟有溶解稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；

（4）依據c=n/V分析溶液體積和溶質的物質的量是否發生變化分析解答；

（5）配制完后，應將容量瓶中的稀鹽酸轉移到試劑瓶中，貼標簽貯存。

（1）實驗室配制250mL濃度為1mol/L的稀鹽酸應選用容量為250mL的容量瓶，故答案為：250mL；

（2）由可知密度為116 g/cm3質量分數為375%的濃鹽酸的物質的量濃度為mol/L=11.9 mol/L，設需要濃鹽酸的體積為V mL，由稀釋定律可知，稀釋前后鹽酸的物質的量不變，則有：V×10-3L×11.9 mol/L=0.25 L×1mol/L，解得：V≈21.0，按照量取的最近原則可知，量取21.0ml濃鹽酸應選用25mL量筒，故選C，故答案為：21.0 mL；C；

（3）在量取濃鹽酸后，配制250mL濃度為1mol/L的稀鹽酸的操作步驟有溶解稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，則正確的順序是③①④②；

（4）量筒用蒸餾水洗后未干燥，會使濃鹽酸稀釋，導致溶質物質的量減小，造成濃度偏低；將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯和玻璃棒，會使溶質物質的量減小，造成濃度偏低，故答案為：偏低；偏低；

（5）配制完后，應將容量瓶中的稀鹽酸轉移到試劑瓶中，貼標簽貯存，故答案為：試劑瓶。