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【題目】等物質(zhì)的量的Na2CO3·mH2O和BaCl2·nH2O的混合物3.68g，加入足量水?dāng)嚢瑁?jīng)充分反應(yīng)后可得1.97g沉淀。則m和n值分別是

A.10和2B.7和3C.3和1D.1和2

【答案】D

【解析】

等物質(zhì)的量的Na2CO3mH2O和BaCl2nH2O恰好反應(yīng)生成BaCO3，根據(jù)n=計(jì)算碳酸鋇物質(zhì)的量，而n（Na2CO3mH2O）=n（BaCl2nH2O）=n（BaCO3），結(jié)合混合物總質(zhì)量計(jì)算n、m關(guān)系，結(jié)合選項(xiàng)判斷。

等物質(zhì)的量的Na2CO3mH2O和BaCl2nH2O恰好反應(yīng)生成BaCO3，則碳酸鋇物質(zhì)的量==0.01mol，而n（Na2CO3mH2O）=n（BaCl2nH2O）=n（BaCO3）=0.01mol，則：（106+18m）g/mol×0.01mol+（208+18n）g/mol×0.01mol=3.68g，整理可得n+m=3，選項(xiàng)中只有D符合，故選：D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題。

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)式為___________________。

（2）裝置2中左池為氯化鐵溶液，右池為硫酸銅溶液，一段時間后右池溶液中c（Cu2+）_________(填“增大”、“減小”或“不變”)，若該裝置的鹽橋中盛裝的是NH4NO3的瓊脂溶液，則鹽橋中的_____離子（填“NH4+”或“NO3－”）向氯化鐵溶液遷移。

（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時間后，觀察到乙燒杯的石墨電極上有氣泡生成。

①電源的M端為___極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)式為_______________。

②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.32g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________mL；電解后乙燒杯溶液的pH為______（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）。

④若要將乙池設(shè)計(jì)成電解精煉銅的裝置，則乙池的石墨應(yīng)改成_____（填“粗銅”或“精銅”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中C為第三周期簡單離子半徑最小的元素，0.1mol·L1A、B、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液加水稀釋時溶液的pH變化情況如圖，則下列說法中不正確的是

A. C制的容器可盛裝A和D的最高價(jià)含氧酸的濃溶液

B. AE3、D2E2分子中所有原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

C. B、D、E的單質(zhì)或者化合物中都可能有能作漂白劑的物質(zhì)

D. 工業(yè)上分別電解熔融的B與E、C與E形成的化合物制備B、C單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式正確的是(　　)

A. 醋酸溶于水：CH3COOH===CH3COO－＋H＋

B. NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO4-

C. 碳酸氫鈉溶于水：NaHCO3HCO＋Na＋

D. 次氯酸溶于水：HClOH＋＋ClO－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著工業(yè)的發(fā)展，酸雨已經(jīng)稱為全球性的環(huán)境問題。

（1）當(dāng)雨水的pH___________，我們稱它為酸雨。

（2）用化學(xué)方程式來表示酸雨形成的主要途徑之一：_____________________，_______________。

（3）常溫下測得某次酸雨樣品的pH=5，則該樣品中c(H+)=_____________，該樣品放置一段時間后，酸性略有增強(qiáng)，其原因可能是________________________________________________。

（4）寫出一條減少二氧化硫排放的措施_________________________________________。

（5）檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液中是否存在SO42-的方法是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸是三大工業(yè)用酸之一，在冶金、石油工業(yè)、制藥、國防等方面都要用到硫酸。將適量的蔗糖放入燒杯中，加少量水拌勻，再加適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。試回答：

（1）加入少量水的原因是_________________________________________________。

（2）生成的黑色物質(zhì)是______________（寫出化學(xué)式）。

（3）“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2）”，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

（4）上述現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的_________________（填序號）

①酸性 ②吸水性 ③脫水性 ④強(qiáng)氧化性

（5）向80mL濃硫酸中加入5.6g銅，加熱一段時間后至不再反應(yīng)為止，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中共有1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子______mol，銅剩余_______g，該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)了___________和__________。