【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是
A. 因鐵的金屬性比銅強，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕
B. 若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小
C. 銅極上的反應是2H+ + 2e－ = H2↑，O2 + 4e－+ 4H+ = 2H2O
D. 在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕
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【題目】25℃時，用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三種金屬離子(M2+)，所需SO42-最低濃度的對數值p(SO42-)=－lgc(SO42-)與p(M2+)=－lgc(M2+)關系如圖所示。下列說法正確的是
A. KSP(CaSO4)<KSP(PbSO4)<KSP(BaSO4)
B. a點可表示CaSO4的飽和溶液，且c(Ca2+)=c(SO42-)
C. b點可表示PbSO4的不飽和溶液，且c(Pb2+)<c(SO42-)
D. 向Ba2+濃度為10-5mol·L-1的廢水中加入CaSO4粉末，會有BaSO4沉淀析出
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【題目】Ⅰ.已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42-等雜質，某同學設計了如下實驗方案以制得純凈的KNO3固體。
根據上述回答：
（1）沉淀D中所含有的物質是___．
（2）按上述實驗方案制得的KNO3晶體，經分析測定仍含有雜質，其原因是上述第____步（填①、②、③）可能存在問題，請加以完善：________________________________________ 。
Ⅱ.有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量按A、B、C的順序依次減小。
將等物質的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Al3+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子,同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題：
（1）經檢驗,三種正鹽中還含有下列選項中的一種離子,該離子是_______。
A．NH4+ B．Ba2+ C．Mg2+ D．Cu2+
（2）寫出A的化學式：_________。
（3）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水,所得溶液中只含有Al3+、Cl-、NO3-、Na+四種離子且物質的量之比依次為1：1：3：1（不考慮水電離的影響）。則A、B、C三種鹽的物質的量之比為____________。
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【題目】)蛇紋石礦由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂實驗步驟如下：
已知：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，還含有的陽離子有________________。
（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7～8(有關氫氧化物沉淀的pH見上表)，Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導致________溶解、________沉淀。
（3）物質循環使用，能節約資源，上述實驗中，可以循環使用的物質是______________。
（4）高溫煅燒堿式碳酸鎂aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標準狀況下CO2 0.896 L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式為 ____________________。(寫出計算過程，否則不得分)
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【題目】清潔能源氫氣制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點.
已知：①CH4（g）+ H2O（g）
CO（g）+3H2（g） △H =+206.2kJ·mol-1
②CH4（g）+ CO2（g）2CO（g）+2H2（g） △H =+247.4kJ·mol-1
③2H2S（g）2H2（g）+S2（g） △H =+169.8kJ·mol-1
請按要求回答下列問題
(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法.CH4與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為________________.
(2)在密閉容器中充入一定量的H2S，發生反應③。如圖所示為H2S氣體的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。
①圖中壓強(P1、P2、P3)的大小順序為______，該反應平衡常數的大小關系為K（T1）_____填（“＞”“＜”或“=”)K(T2)。
②如果想進一步提高H2S的轉化率，除改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有_________。
(3)硫化氫是劇毒氣體，尾氣中硫化氫有多種處理方法：
①堿溶液吸收。用150 ml 2.0 mol
L-1的NaOH溶液吸收4480 mL(標準狀況)H2S得到吸收液X(顯堿性)。X溶液中離子濃度的大小關系正確的是_____(填選項字母)。
A.c（）c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）
B.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+ c（HS-）+ c（S2-）
C.2c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+ c（S2-）]
D.c（OH-）= c（H+）+ c（HS-）+2 c（H2S）
②純堿溶液吸收，寫出該吸收法發生反應的離子方程式_________________________。已知H2CO3和H2S在25℃時的電離常數如表所示：
③硫酸銅溶液吸收。200mL0.05 mol/ L的CuSO4溶液吸收液中H2S，恰好使反應溶液中Cu2+和S2-濃度相等的溶液中c(Cu2+)為___________________(已知常溫下，Ksp(CuS)≈1.0×10-36)。
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【題目】在探索苯結構的過程中，人們寫出了符合分子式“C6H6”的多種可能結構（如圖），下列說法正確的是（ ）
A. 1--5對應的結構中所有原子均可能處于同一平面的有1個
B. 1--5對應的結構均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 1--5對應的結構中的一氯取代物只有1種的有3個
D. 1--5對應的結構均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】SO2是危害最為嚴重的大氣污染物之一，SO2 的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價值的單質S。
（1）在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為a kJ/mol 和b kJ/mol，CH4和SO2反應的熱化學方程式為___________________；（△H用含a、b的代數式表示）
（2）用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2 所示：
①分析可知X為____________（寫化學式），0~t1時間段的溫度為_____________，0~t1時間段用SO2 表示的化學反應速率為________________________________；
②總反應的化學方程式為_______________________________；（可不寫條件）
（3）焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為：2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/L
SO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3 所示。
①該反應的ΔH_______________0（填“＞”或“＜”），
②計算a點的平衡常數為_______________________；
（4）工業上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應的離子方程式為_______________________________，25℃時用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為______________________________。[已知：H2SO3的電離常數K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8]
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【題目】SO2廣泛用于醫藥、硫酸工業等領域，回收廢氣中的SO2可用如下方法。
方法Ⅰ | 用堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2 |
方法Ⅱ | 在Fe2+或Fe3+催化下，用空氣(O2)將SO2氧化為H2SO4 |
（1）方法Ⅰ的過程如下。
① 制備Al2(SO4)x(OH)y
向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，調pH至3.6。 CaO的作用之一是促進_______水解（填離子符號，下同），二是沉淀一部分_______。
② 吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的產物是_______（寫化學式）。
③ 解吸：加熱②中產物，產生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。
（2）方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化學方程式是______。
（3）方法Ⅱ中，Fe2+的催化過程可表示如下：
ⅰ：2 Fe2++ SO2+ O2=2 Fe3++ SO42-
ⅱ： ……
① 寫出ⅱ的離子方程式：______。
② 下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。
a．向FeCl2溶液滴入KSCN，無變化
b．向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，顏色變紅。
c．取b中溶液，_______。
（4）方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法測定廢氣中殘留SO2的含量。將V L（已換算為標準狀況）廢氣中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用下圖所示裝置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH標準液。
① H2O2氧化SO2的化學方程式_______。
② 廢氣中殘留SO2的體積分數為_______。
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