Question

【題目】Ⅰ.已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42-等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案以制得純凈的KNO3固體。

根據(jù)上述回答：

（1）沉淀D中所含有的物質(zhì)是___．

（2）按上述實(shí)驗(yàn)方案制得的KNO3晶體，經(jīng)分析測定仍含有雜質(zhì)，其原因是上述第____步（填①、②、③）可能存在問題，請加以完善：________________________________________ 。

Ⅱ.有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次減小。

將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Al3+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子,同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題：

（1）經(jīng)檢驗(yàn),三種正鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子,該離子是_______。

A．NH4+ B．Ba2+ C．Mg2+ D．Cu2+

（2）寫出A的化學(xué)式：_________。

（3）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水,所得溶液中只含有Al3+、Cl-、NO3-、Na+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1：1：3：1（不考慮水電離的影響）。則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為____________。

Answer 1

【答案】BaCO3、CaCO3 ③ 加入適量稀硝酸，再蒸發(fā)結(jié)晶 B Al2(SO4)3 1:3:2

【解析】

液A中，混有少量的Ca2+和SO42-等雜質(zhì)，由分離流程可知，加硝酸鋇，與硫酸根離子反應(yīng)，則沉淀B為BaSO4，溶液C中含KNO3及Ca2+、Ba2+，再加碳酸鉀，反應(yīng)生成的沉淀D為CaCO3、BaCO3，則溶液E中含KNO3及碳酸鉀，應(yīng)加硝酸后蒸發(fā)結(jié)晶得到硝酸鉀晶體。

I.(1)由上述分析可知，沉淀D為CaCO3、BaCO3，故答案為：CaCO3、BaCO3；

(2)由上述分析可知，E中含碳酸鉀，則應(yīng)加足量硝酸，故答案為：加入適量稀硝酸，再蒸發(fā)結(jié)晶。

II. (1)由題意可知,該離子能和Al3+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子中的一種陰離子反應(yīng)生成沉淀，符合的只有Ba2+，故選B。
(2) 陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次減小,所以A為硫酸鹽，可能為硫酸鋁或是硫酸鈉，因?yàn)榈任镔|(zhì)的量的A、B、C混合后，溶液中沒有鋇離子，所以硫酸鹽是硫酸鋁，故答案為：Al2(SO4)3；

(3)由上述推測知A為硫酸鋁、B為硝酸鹽、C為鹽酸鹽，根據(jù)Al3+、Cl-、NO3-、Na+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1：1：3：1，可設(shè)Al3+為1mol、Cl-為1mol、NO3-為3mol、Na+為1mol，則硫酸鋁為0.5mol，硝酸鋇為3mol/2=1.5mol，氯化鈉為1mol，故A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為：1:3:2。