【題目】在探索苯結構的過程中，人們寫出了符合分子式“C6H6”的多種可能結構（如圖），下列說法正確的是（ ）
A. 1--5對應的結構中所有原子均可能處于同一平面的有1個
B. 1--5對應的結構均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 1--5對應的結構中的一氯取代物只有1種的有3個
D. 1--5對應的結構均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸錳(MnCO3)是高性能磁性材料，金屬鎢是重要的戰略物資。由黑鎢礦(主要成分為FeWO4、MnWO4，少量SiO2)制取碳酸錳和金屬鎢的流程如下：
已知：①鎢酸(H2WO4)酸性很弱，難溶于水，其鈉鹽易溶于水。②SiO32-和WO42-完全沉淀的pH分別為8、5。③草酸(H2C2O4)具有酸性和還原性，能分解。
回答下列問題：
(1)將礦石粉碎的目的是_____________________。
(2)固體(X)的化學式是____________________________。
(3)寫出高溫焙燒過程中，MnWO4發生反應的化學方程式________________。
(4)MnO2與硫酸、草酸反應的離子方程式是__________________________。測得一定量MnO2完全溶解的時間與溫度的關系如圖所示，分析控溫加熱75℃時MnO2溶解所需時間最少的原因__________________。
(5)濾液Ⅱ調節pH應選擇的試劑為_________________。
A．WO3 B．氨水 C．稀鹽酸 D．NaHCO3
(6)用Na2CO3溶液沉淀Mn2+時，應控制MnSO4溶液的pH不超過8，防止生成Mn(OH)2，用Na2CO3溶液沉錳采取的操作方法是________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。請按照要求回答下列問題。
I.化合物A在一定條件下通過電解所得產品及其之間的反應如下圖所示
(1)寫出反應①離子方程式___________________。
(2)溶液G中還應有的溶質化學式為___________________。
II. 以氯酸鈉(NaClO3)為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)粗品的工藝流程如下圖所示：
已知：i.純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分數在10%以下比較安全；
ii.NaClO2在堿性溶液中穩定存在，在酸性溶液中迅速分解；
iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO23H2O，等于或高于38℃時析出NaC1O2晶體，高 于60℃時分解成NaClO3和NaCl。
(1)試劑A應選擇_______。（填字母）
a.濃硝酸 b. Na2SO3溶液 c. KMnO4溶液
(2)反應②的離子方程式為_______。
(3)已知壓強越大，物質的沸點越高。反應②結束后采用“減壓蒸發”操作的原因是_____。
(4)反應①進行過程中應持續鼓入空氣，其目的是_______。
(5)系列操作依次是_______(寫明條件和名稱)、過濾、洗滌，最后在________條件下進行干燥，得到粗產品NaClO2。
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【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是
A. 因鐵的金屬性比銅強，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕
B. 若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小
C. 銅極上的反應是2H+ + 2e－ = H2↑，O2 + 4e－+ 4H+ = 2H2O
D. 在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕
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【題目】按要求填空
（1）畫出羥基和乙烯的電子式：羥基 __________，乙烯 __________。
（2）用系統命名法給下列有機物命名
___________________________；
②
___________________________________；
（3）相對分子質量為114，其一氯代物只有一種的鏈烴的結構簡式 ___________該物質的名稱為________________；
（4）某烴1分子含有50個電子，該烴只能由一種結構的炔烴加氫得到，則該烴的鍵線式為 _____________________。
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【題目】三聚氰胺最早被李比希于1834年合成，它有毒，不可用于食品加工或食品添加劑。經李比希法分析得知，三聚氰胺分子中，氮元素的含量高達66.67%，氫元素的質量分數為4.76%，其余為碳元素。它的相對分子質量大于100，但小于150。試回答下列問題：
（1）分子式中原子個數比N(C)∶N (H)∶N(N)=________________________。
（2）若核磁共振氫譜顯示只有1個吸收峰，紅外光譜表征有1個由碳氮兩種元素組成的六元雜環。則三聚氰胺的結構簡式為________________________。
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【題目】已知：①2K2CrO4+H2SO4
K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O
③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4
下列結論正確的是
A. ①②③均是氧化還原反應
B. 氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
C. 反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶1
D. 反應③中0.1 mol還原劑共失去電子數為6.02×1023
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【題目】已知氧化性： Cl2>Br2>Fe3+>I2，則下列離子方程式正確的是：
A. 少量氯氣與FeBr2溶液反應Cl2+2Br-=2C1-+Br2
B. 過量氯氣與FeBr2溶液反應Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+
C. 氯氣與FeBr2溶液以物質的量1：1反應2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+
D. 少量氯氣與FeI2溶液反應Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
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【題目】純堿是廚房里的常見物質，請寫出純堿的化學式________，若食鹽中可能混入了少量純堿，用下列廚房中的哪種物質可進行檢驗________。
A．白酒 B．食醋 C．醬油 D．白糖
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