【題目】化學反應速率的大小主要決定于
A.反應物的濃度B.反應的溫度和壓強C.催化劑D.反應物的性質
文敬圖書課時先鋒系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用惰性電極電解法制備硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過)。下列有關說法正確的是（ ）
A. 陰極與陽極產生的氣體體積比為1：2 B. b極的電極反應式為2H2O－2eˉ=O2↑+4H+
C. 產品室中發生的反應是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3產品，NaOH溶液增重22g
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【題目】碳酸錳(MnCO3)是高性能磁性材料，金屬鎢是重要的戰略物資。由黑鎢礦(主要成分為FeWO4、MnWO4，少量SiO2)制取碳酸錳和金屬鎢的流程如下：
已知：①鎢酸(H2WO4)酸性很弱，難溶于水，其鈉鹽易溶于水。②SiO32-和WO42-完全沉淀的pH分別為8、5。③草酸(H2C2O4)具有酸性和還原性，能分解。
回答下列問題：
(1)將礦石粉碎的目的是_____________________。
(2)固體(X)的化學式是____________________________。
(3)寫出高溫焙燒過程中，MnWO4發生反應的化學方程式________________。
(4)MnO2與硫酸、草酸反應的離子方程式是__________________________。測得一定量MnO2完全溶解的時間與溫度的關系如圖所示，分析控溫加熱75℃時MnO2溶解所需時間最少的原因__________________。
(5)濾液Ⅱ調節pH應選擇的試劑為_________________。
A．WO3 B．氨水 C．稀鹽酸 D．NaHCO3
(6)用Na2CO3溶液沉淀Mn2+時，應控制MnSO4溶液的pH不超過8，防止生成Mn(OH)2，用Na2CO3溶液沉錳采取的操作方法是________________________。
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【題目】在373 K時，把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的恒容真空密閉容器中，立即出現紅棕色氣體。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol·L-1。在60 s時，體系達到平衡狀態，此時容器內的壓強為開始時的1.6倍。下列說法錯誤的是（ ）
A. 前2 s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.005 mol·L-1·s-1
B. 在2 s時體系內的壓強為開始時的1.1倍
C. 平衡時體系內含N2O4 0.2 mol
D. 平衡時，N2O4的轉化率為40%
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【題目】下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是（ �。�
A.燒堿、液態氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、鐵、氯化氫
D.空氣、氮氣、膽礬
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【題目】完成下列計算：
（1）某無土栽培用的營養液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質的量之比為1：4：8。若配制該營養液，取428gNH4Cl，則需KCl的質量為________g。
（2）在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3+的濃度為0.2molL﹣1，加入等體積0.6molL﹣1的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，則混合溶液中K+的濃度為_____molL﹣1。
（3）某固態化合物X受熱分解的反應為：X=A↑+B↑+C↑，在一定的溫度和壓強下測得反應生成的混合氣體對氫氣的相對密度為15，則X的摩爾質量是___________。
（4）標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量為M molL﹣1）溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質的量濃度為____________molL﹣1。
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【題目】氯及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。請按照要求回答下列問題。
I.化合物A在一定條件下通過電解所得產品及其之間的反應如下圖所示
(1)寫出反應①離子方程式___________________。
(2)溶液G中還應有的溶質化學式為___________________。
II. 以氯酸鈉(NaClO3)為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)粗品的工藝流程如下圖所示：
已知：i.純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分數在10%以下比較安全；
ii.NaClO2在堿性溶液中穩定存在，在酸性溶液中迅速分解；
iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO23H2O，等于或高于38℃時析出NaC1O2晶體，高 于60℃時分解成NaClO3和NaCl。
(1)試劑A應選擇_______。（填字母）
a.濃硝酸 b. Na2SO3溶液 c. KMnO4溶液
(2)反應②的離子方程式為_______。
(3)已知壓強越大，物質的沸點越高。反應②結束后采用“減壓蒸發”操作的原因是_____。
(4)反應①進行過程中應持續鼓入空氣，其目的是_______。
(5)系列操作依次是_______(寫明條件和名稱)、過濾、洗滌，最后在________條件下進行干燥，得到粗產品NaClO2。
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【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是
A. 因鐵的金屬性比銅強，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕
B. 若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小
C. 銅極上的反應是2H+ + 2e－ = H2↑，O2 + 4e－+ 4H+ = 2H2O
D. 在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕
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【題目】已知氧化性： Cl2>Br2>Fe3+>I2，則下列離子方程式正確的是：
A. 少量氯氣與FeBr2溶液反應Cl2+2Br-=2C1-+Br2
B. 過量氯氣與FeBr2溶液反應Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+
C. 氯氣與FeBr2溶液以物質的量1：1反應2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+
D. 少量氯氣與FeI2溶液反應Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
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